MEDIDAS DE VOLUME E DENSIDADE

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ROIRAMA

CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA

DISCIPLINA QUÍMICA GERAL

PROFESSORA: MIRLA CIDADE

ANDREI RAFAEL FERREIRA DE LIMA

PAULO EMANUEL BEZERRA NOGUEIRA

MEDIDAS DE VOLUME E DENSIDADE

Boa Vista, RR

2016

1. INTRODUÇÃO

A massa de um objeto é uma medida numérica direta da quantidade de matéria do objeto (Russel, J. B. 1994, p.23). No Sistema Internacional, a sua unidade é o quilograma (Kg). Além disto, as medidas de volume também são importância nas situações envolvendo quantidade de sólidos.  Sendo assim, podemos definir volume como o espaço ocupado por um corpo qualquer ou a capacidade que ele tem de se comportar em um meio, esse fato é muito importante quando se diz respeito a algumas atividades experimentais de química, pois muitas vezes é necessária uma quantidade de volume ou massa específica para determinada reação.

Densidade também sendo um fator importante, já que ele serve para determinar a quantidade de matéria que está presente em um valor x de volume. Dessa forma sabendo a densidade de uma substancia e conhecendo o volume, podemos facilmente encontrar quantidade de matéria (massa), e também determinar a precisão de determinada mediana ou grau de pureza de uma substância.

As experiências de laboratório em química, assim como em outras ciências quantitativas, envolvem muito frequentemente medidas de massa e volume, que são posteriormente utilizados em cálculos. Nesta experiência, você medirá volumes da água utilizando diferentes vidrarias. Terá também oportunidade de tratar dados experimentais por métodos estatísticos simples e compreender a exatidão e a precisão de determinações experimentais (Ribeiro, P. 2013).

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1. OBJETIVO

1.  Procedimento 1

Avaliar a influência da temperatura na determinação das massas.

1.  Procedimento 2

Comparar a precisão de instrumentos volumétricos.

1. Procedimento 3

Conhecer e aprender o método de tomada de volume por pipeta (pipetar) e avaliar a influência da temperatura na determinação de massas.

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1. MATERIAS E MÉTODOS

1.  VIDRARIAS

Béquer, conta gotas, erlenmeyer, pipeta volumétrica, pera de sucção, pisseta ou frasco lavador, termômetro, proveta graduada.

1. EQUIPAMENTOS

Balança analítica, chapa de aquecimento.

PRIMEIROS SOCORROS

Recomendação geral: Queimaduras leves, refrescar com água fria, secar e aplicar pomada de picrato de butesina. No caso de queimaduras graves, refrescar com água fria e cobrir com gaze esterilizada umedecida com solução aquosa de bicarbonato de sódio 5%, contatar um médico imediatamente.

Efeitos potenciais para a saúde: Queimaduras.

1.  REAGENTE

1. Água

Fórmula química: [pic 2]

Peso molecular: 18,01528 [pic 3]

PRIMEIROS SOCORROS

Recomendação geral: Uma opinião médica imediata não é requerida.

Em contato com os olhos: Uma opinião médica imediata não é requerida.

Em contato com a pele: Uma opinião médica imediata não é requerida.

Se for inalado: Uma opinião médica imediata não é requerida.

Se for ingerido: Uma opinião médica imediata não é requerida.

1.  METODOLOGIA

Nestes três experimentos, efetuamos atividades distintas, sendo a primeira com o objetivo de analisar a variação do peso do reagente em uma determinada temperatura. Na segunda atividade, realizamos a troca do reagente para três diferentes instrumentos volumétricos a fim de determinar a precisão do mesmo. E na terceira e última atividade, aprendemos o método de pipetar com o propósito de utilizar esse método em posteriores experimentos e avaliar sua precisão e calibragem.

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1. PARTE EXPERIMENTAL

1.  Procedimento 1

Pesou-se um béquer de 50 mL vazio e viu-se que seu peso era constante, retirou-se o béquer vazio e adicionou-se 10 mL do reagente (Água) aquecido com ajuda da Conta gotas, depois de ter adicionado os 10 mL do reagente pesou-se novamente e constou-se que seu peso não era mais constante. Assim deixou-se o béquer com o reagente aquecido resfriado em temperatura ambiente e prosseguiu-se para a Procedimento 2. Após o término do Procedimento 2 o reagente já se encontrava em temperatura ambiente, portanto poderíamos pesa-lo novamente e ver o resultado, pesou-se o béquer novamente, mas com o reagente em temperatura ambiente viu-se que seu peso se encontrava constante.

1.  Procedimento 2

Utilizando a pisseta adicionou-se 100 mL do reagente (Água) na proveta e transferiu-se os 100 ml do reagente para o erlenmeyer e constou-se que o volume não era o mesmo, ele aumentou entre 5~10 mL e depois de observa essa variação do volume, transferiu-se o reagente do erlenmeyer para o béquer e percebeu-se que o volume ficou muito próximo de 100 mL, assim analisou-se que o erlenmeyer teve um drástico aumento no volume. Logo após todas analises fizemos o processo inverso, esvaziou-se o béquer, enxugou-se e adicionou-se 100 mL do reagente, agora transferiu-se o reagente do béquer para o erlenmeyer enxergou-se um volume maior que 100 mL, mas do erlenmeyer para a proveta constou-se um volume aproximado de 97 mL, 3 mL a menos que o béquer.

1.  Procedimento 3

Utilizando a pisseta adicionou-se certa quantidade de reagente (Água) no béquer de 100 mL e logo depois mediu-se a temperatura do reagente usando o termômetro de mercúrio e descobriu-se a temperatura de aproximadamente 28ºC. Em seguida pesou-se um béquer de 50 mL vazio na balança e anotou-se seu peso, que é de 30,5221 g. Logo após pesasse o béquer começou-se a pratica do método de pipetar, utilizou-se o béquer de 100 mL com reagente, pipeta volumétrica e a pera de sucção. Pipetou-se 10 mL de reagente várias vezes até ter o conhecimento correto do método, em seguida, já com o conhecimento do método. Pipetou-se 10 mL do reagente em um béquer de 50 mL e pesou-se, repetimos esse procedimento 3 vezes.