MODELOS ATOMICOS MODELO DE DALTON

                                    MODELOS ATOMICOS

                                                 MODELO DE DALTON

-Átomo sendo esférico, maciço e indestrutível.

-Átomo de elementos químicos diferentes, que apresentam massa, tamanho, e propriedades químicas e físicas diferentes.

-Átomo neutro (sem carga)

-Os átomos são imutáveis.

- Esse modelo foi o primeiro na historia a ser feito por um cientista.

-Esse modelo também foi importante para a compreensão do elemento químico, substancias diferente, reação química e massa de uma substanciam. 

-E de acordo com Dalton, as substancias são formadas pela combinação de elementos em uma proporção de numeros inteiros. E tambem que, um composto é formado pela combinação de atomos de 2 ou mais elementos que se unem entre si, orinalizando novas substancias.

                                                              [pic 1]

 

  MODELO DE THOMSON

-Eletrons incrustados em uma massa densa e positiva.

-Para Thomson o atomo seria divisivel e teria carga eletrica.

-Thomson, a partir de uma experimentação, a presenção de carga eletrica negativa (eletrons).

-Atomo não é maciço.

Atomo é divisivel.

-Há particulas negativas e positivas, fazendo dele uma estrutura neutra. 

-Tem particulas negativas espalhadas por todo atomo. 

-Esse modelo era dito como “pudim com passas” pela sua semelhança ao doce.         

                                                        [pic 2]

                                EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

        Rutherford colocou no interior de um bloco de chumbo uma substancia emissora de particulas alfa, de modo que elas fossem orientadas, por meio de um orifício em uma placa de chumbo, a colidir contra uma fina lâmin de ouro. Ao redor dela dela foi coloccada uma lamina de sulfeto de zinco.

Com a realização do experimento dito, ele viu que:

-A maioria das particulas alfas atravessava a lâmina de ouro sem sofrer disvios.

-Algumas das particulas, depois que atravessam a lâmina eram desviadas.

-E uma pequena parte das partículasalfas não ultrapassava a lâmina e retornava, como se elas tivessem se chocado com algo denso.

        Então Rutherford concluiu que:

-O atomo não é uma esfera maciça, então existe espaços vazios aonde as particulas alfas passaram.

-No atomo existe uma região central em que está concentrada praticamente toda sua massa foi contra essa região, denominada por ele núcleo.

-Esse núcleo apresenta carga positiva, pois repeliu a particula alfa, que tambem tem carga positiva.

-O raio do atomo de ouro é muito maior que o raio de seu nucleo.

        Sabendo disso, Rutherford elaborou seu modelo atômico assim:

-Uma interna, o núcleo, onde estaria concentrada praticamente toda a sua massa do atomo.

-Outra externa, de massa desprezivel, onde estariam os eletrons, domonutas particulas negativas em permanete movimento ao redor do núcleo, região que é a eletrosfera.

                                    CONTRIBUIÇÃO DE BOHR