Análise superficial do modelo atômico de Dalton

Análise superficial do modelo atômico de Dalton

Base para fundamentar o modelo foram as leis ponderais de Lavoisier, Proust e Dalton.

Essas leis e o modelo foram baseadas na massa dos elementos químicos.

Lei de Lavoisier (conservação da massa):

Em um sistema fechado, a quantidade de matéria antes e depois do experimento é igual.

Ex: a reação entre as substâncias X e Y se transformam em Z. Se a massa de X é 10 gramas e de Y é 5 gramas, a massa de Z é 15 gramas.

X + Y = Z

10 + 5 = 15

Lei de Proust (proporção definida):

ex: sempre a água será formada por 2 átomos de H com 1 átomo de O.

Lei de Dalton (proporções múltiplas):

Se dois elementos químicos formam mais de um composto entre eles, as razões das massas do segundo elemento são números inteiros.

ex: CO = 1 g de C + 1,33 g de O

CO2 = 1 g de C + 2,66 g de O

2,66 dividido por 1,33 é igual à 2.

Os postulados desse modelo são:

-A matéria é constituída por átomos

-Átomos são indivisíveis e não podem ser criados ou destruídos

-Átomos de elementos iguais são idênticos

-Átomos de elementos diferentes têm pesos diferentes

-Os compostos são formados por um número fixo de átomos

Alguns erros cometidos por Dalton:

O átomo indivisível. ( falso pois pode dividir em prótons, elétrons e nêutrons. )

Não é possível criar átomos. ( errado porque há elementos químicos artificiais. )

Átomos de elemento iguais são idênticos. ( incorreto pois existem os isótopos. )