O Cinética química

I) Introdução

Cinética química é uma área da ciência que estuda a velocidade de uma reação e os fatores que a influenciam ou não.

Reação química pode ser definida por conjunto de fenômenos no qual duas ou mais substancia reagem para a formação de novos compostos, ela pode ser representada por:

A + B -------- C + D

Reagentes-----Produtos

A velocidade de uma reação consiste na rapidez com que produtos são formados ou reagentes são consumidos. As velocidades são determinadas por leis empíricas e estão relacionadas com a concentração de reagente e de produtos formados numa reação. [1]

A velocidade média de uma reação é obtida através de:

Vm= Concentração de produtos ou reagentes/tempo de reação

Vários fatores influenciam a velocidade uma reação, depende de quais circunstancia ela está ocorrendo:

Temperatura, relacionada a agitação de moléculas, ou seja, quanto mais alta a temperatura maior será a agitação das moléculas dos compostos envolvidos em uma reação, sendo assim os choques entre elas será maior proporcionando que o numero de colisões efetivas sejam aumentadas fazendo com que a velocidade da reação aumentará.[2]

Superfície de contato, quanto maior a superfície de contato, maior o numero de moléculas reagem. Logo, o numero de colisões efetivas aumentam fazendo com que a velocidade da reação também aumente. Por exemplo, os comprimidos que foram usados na pratica, podemos observar que uma substancia em pó reage mais rápido de uma inteira.[2]

Concentração, em uma reação que apresenta uma grande concentração de reagentes a velocidade será maior devido ao fato de o número de colisões necessárias para que a reação ocorra dependa da concentração de reagentes.[1]

Pressão, com o aumento da pressão um uma determinada substancia consequentemente o volume será diminuído, quando isso ocorre a concentração da mesma aumenta fazendo com que a velocidade que a reação acontece seja maior.[2]

Presença de luz, reações químicas ocorrem com maior velocidade na presença de luz, que luz influencia na velocidade das reações, pois se trata de uma energia em forma de onda eletromagnética que ajuda a quebrar a barreira da energia de ativação. Um exemplo é a decomposição da água oxigenada que ocorre com maior velocidade na presença de luz. [2]

Catalisadores são substancias que participam da reação, mas influenciam em sua velocidade. Na presença de uma catalizador a reação é acelerada devido ao fato dele diminuir a energia de ativação da mesma. Estes compostos não interferem quimicamente na composição das substancias envolvidas numa reação.[2]

Inibidores, chamados também de anticatalisador e de veneno de catalisador os inibidores realizam a função contraria do catalisador, como aumentam a energia de ativação de uma reação eles promovem a diminuição da velocidade da mesma. [2]