O DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

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           DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

Turma: BM 131

Disciplina:  Físico-Qumíca I

Componentes:

Vinícius Coutinho

Daniel Guimarães

Igor de Avellar                    Data da Prática: 24/09/2018

1 Introdução

Reações  reversíveis,  ou  seja, aquelas  que  ocorrem  ao  mesmo  tempo  tanto  no  sentido  direto  quanto  no  sentido inverso.Em reações reversíveis,quando a velocidade da reação do sentido direto(v1) se iguala à velocidade de reação do sentido inverso(v2),fala-se que o sistema entrou em equilíbrio químico,consequentemente,  as quantidades de reagentes e produtos não se alteram mais.  

   Existem,  no  entanto,  certas  situações  externas  capazes  de  perturbar  esse  estado de  equilíbrio  químico,  processo  que  é  denominado  deslocamento  de  equilíbrio. Deslocar  o  equilíbrio  de  uma   reação  significa  alterar  a  velocidade  da  reação  direta ou da reação inversa, modificando as concentrações dos reagentes e dos produtos e induzindo o sistema a uma nova condição de equilíbrio.

      Ao correlacionar os valores de concentração de reagentes e produtos de uma reação em equilíbrio,é possível obter um valor constante específico,este valor é representado por Kc(contante de equilíbrio).Quando o valor obtido pela expressão do Kc é maior que 1,o sentido direto da reação prevalece sobre o inverso,pois nesse casa há maior concentração de produtos do que reagentes no equilíbrio.Porém,quando o valor obtido pela expressão é menor que 1,o sentido inverso prevalece sobre o direto.Importante ser citado que reagentes ou produtos sólidos não devem ser considerados ao calcular o Kc,pois a concentração de sólidos é constante.Em uma reação do tipo: Aa(g) + Bb(g) [pic 2] Cc(g) + Dd(g), Kc é dado por:

                       Kc = [C]c . [D]d
                                [A]a . [B]b

   Reações químicas,ao sofrerem pertubação podem ter seu equilíbrio deslocado para o sentido direto ou inverso,seguindo o principio de Le Chatelier.De acordo com esse princípio,caso seja exercida uma perturbação externa sobre uma reação em equilíbrio químico,o sistema tende a reagir de maneira a minimizar os efeitos dessa perturbação.Caso essa perturbação se manifeste de forma a alterar a concentração de produtos ou reagentes,a tendência do sistema é consumir parte da espécie adicionada a fim de minimizar o efeito da perturbação,nesse tipo de deslocamento não há alterações no valor do Kc.Porém,caso esta perturbação se dê por meio de alterações na temperatura do sistema,observa-se,além da alteração do valor da constante ,que o deslocamento de equilíbrio depende se a reação tende a absorver(endotérmica) ou liberar (exotérmica) calor,e se fornece ou retira calor do sistema.É comum observar  a simbologia H >0 para  indicar que o processo é endotérmico e  ΔH < 0, para indicar que  o processo é exotérmico.

2 Objetivo

Verificar principalmente o princípio de Le Chatelier sobre o Deslocamento de Equilíbrio.

3 Materiais e Reagentes

Bastão de vidro

Béquer de 400 mL (2)

Béquer de 50 mL

Bico de Bunsen

Espátula

Pipeta graduada de 1,0 mL

Pipetas graduada de 5,0 mL (2)

Pipeta graduada de 10,0 mL (2)

Tubos de ensaio grande (5)

Tela de amianto

Tubos de ensaio com tampas rosqueada (3) Gelo Pinça para tubos KSCN 0,0020 mol/L Fecl3  0,10 mol/L K2Cr2O7  0,10 mol/L K2CrO4 0,10 mol/L HCl PA 37,0% m/m KCL sólido NaOH 1,0 mol/L HCl 1,0 mol/L Cobre metálico granulado HNO3 PA 65,0 % m/m Solução de CoCl2 0,25 mol/L -1 KSCN 0,10 mol/L

4 Procedimento Experimental

   4.1 Influência da Temperatura

  Colocou-se 1,0 mL de CoCl2 0,25 mol/L em três tubos de ensaio, respectivamente.Em seguida , adicionou-se a cada um dos tubos 0,60 mL de HCl concentrado e homogenizou-se ambos os tubos.

  Paralelo à isso foi colocado água em um béquer de 100 mL , que foi aquecido até próximo a ebulição da água.Foi preparado também , em outro béquer de 100 mL, um banho de gelo.Dos três tubos , pegou-se 2 com a solução obtida e fez-se a imersão de um deles no banho de gelo e o outro na água quente 

  Retirou-se os tubos do banho de gelo e da água quente e então inverteu-se os mesmos , o que estava no banho de gelo , foi aquecido e o que estava na água quente foi resfriado.

   4.2 Influência da Concentração dos Reagentes no Equilíbrio Químico

   Foi preparado , 40 mL de solução de KSCN 0,001 mol/L a partir da solução de KSCN 0,002 mol/L. Transferiu-se a solução obtida para um béquer de 50 mL e foi adicionado 1,0 mL de solução de FeCl3 0,10 mol/L sobre a solução de KSCN e homogenizou-se.

  Para 4 tubos de ensaio , foram adicionados 4,0 mL da solução obtida.Após isso , adicionou-se aos tubos 2, 3 e 4, respectivamente: 4 gotas de KSCN 0,10 mol/L, 4 gotas de FeCl3 0,10 mol/L e um pequeno cristal de KCl.