O EXPERIMENTO Nº 3 PERTURBANDO O EQUILÍBRIO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL

EXPERIMENTO Nº 4

PERTURBANDO O EQUILÍBRIO

RECIFE, 01DE AGOSTO DE 2022

RESUMO

O experimento número 4 foi destinado a testes relacionados ao equilíbrio e

solubilidade de substâncias, demonstrando na prática seus comportamentos,

propriedades e como alterá-las. A partir de tolueno e água, a solubilidade de três sais

foram testadas, colocando cristais de I2

, CrCl3 e CoCl2 em tubos de ensaio e checando

em qual substância se solubilizou cada um pelo conceito de semelhante dissolve

semelhante, então as substâncias polares se dissolvem na água por ser polar e as

apolares se dissolvem no tolueno, um solvente apolar

INTRODUÇÃO

O experimento em questão foi baseado em princípios relacionados ao equilíbrio

químico, como a lei do equilíbrio químico, que diz que a velocidade de uma reação é

diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes,

quando estes estão elevados a expoentes, que são os seus respectivos coeficientes

estequiométricos

Experimental

- Agitador magnético com aquecimento

- Béquer

- Papel tornassol

- Pipeta de pasteur

- Piloto

- Tabela indicadora universal

- Tubos de ensaio

- Solução 0,1 M de BaCl2(aq)

- Solução 0,1 M de AgNO3(aq)

- Solução 0,1 M de K2CrO4(aq)

- Solução 0,1 M de K2Cr2O7(aq)

- Solução 0,1 M de NaC2O4(aq)

- Solução 0,1 M de Pb(NO3)2(aq)

- Solução 0,3 M de CuSO4(aq)

- Solução 1 M de Hcl(aq)

- Solução 1 M de NaOH (aq)

1a.SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE

A maioria das substâncias iônicas ou polares são mais solúveis em solventes

polares (como a água) do que em solventes não polares (como o tolueno). Surgindo a

regra: "o semelhante dissolve o semelhante". Como toda regra, esta também tem suas

exceções, que, aliás, não são poucas. Muitas substâncias iônicas, por exemplo, são

pouquíssimo solúveis na água

1.b. EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE

Todas as substâncias são mais ou menos solúveis em todas as outras

substâncias, embora a solubilidade varie enormemente, dependendo da natureza das

substâncias.

1mL de AgNO3 0,1 M foi colocado em um tubo de ensaio e aos poucos acrescentado

solução de K2CrO4 0,1 M até que não se forme mais precipitado. Antes da solução do

dicromato de potássio ser adicionado, a seguinte reação foi montada