O Equilibrio Químico
Por: Laura Delamare • 19/9/2019 • Seminário • 1.203 Palavras (5 Páginas) • 198 Visualizações
Trabalho de Química
Equilíbrio Químico
Reações Reversíveis [pic 1]
→ Reação direta [pic 2]
← Reação inversa [pic 3]
─ Fenômenos químicos podem ser reversíveis;
[pic 4]
─ Sofrem choques efetivos e a consequência disso
é a ocorrência simultânea dos fenômenos diretos e inversos;
─ Não que aconteça sempre com a mesma energia e velocidade,
mas a tendência é que essa velocidade se iguale;
─ Deve ser realizada num sistema fechado, ou seja, que
não troque material com a vizinhança, para que não se
escape para o meio externo (substância gasosa), o que
impossibilitaria os choques que permite a ocorrência dos
fenômenos inversos.
EX: Caco3 → CaO + CO2 [pic 5][pic 6]
(sólido) (sólido) (gasoso)
*PARA QUE UM FENÔMENO QUÍMICO SEJA REVERSÍVEL É PRECISO QUE O SISTEMA SEJA FECHADO, OU SEJA, NÃO TROQUE MATÉRIA COM O MEIO EXTERNO.*
─ Sistema é dado como um tipo de REAÇÃO que acontece. Quando é fechado necessariamente deve ser feito em recipiente fechado, para que realmente não ocorra nenhum tipo de troca de matéria com o meio externo.
─ Nomenclatura da equação:[pic 7]
aA + bB ⇌ cC + dD [pic 8]
[pic 9]
─ LEI DA AÇÃO DAS MASSAS:
V1=K1 x [A]ª x [B]b (elevado a b) [pic 10]
V2=K2 x [C]c x [D]d
[pic 11]
*Com o passar do tempo as substâncias A e B
vão se transformado em C e D, assim [A] e [B]
vão diminuindo ao consumo de reagente e [C] e
[D] vão aumentando devido a formação de produtos.
*Na Lei da Ação das Massas V1 vai diminuindo e V2 aumentando, porém enquanto V1 for maior que V2 a velocidade resultante ocorre no sentido direto consumindo mais A e B e produzindo mais C e D. Logo, enquanto V1 for maior ele tende só a diminuir e V2 a aumentar.
*Haverá uma hora que V1 e V2 serão iguais, nesse momento a velocidade resultante do processo será nula. Na mesma velocidade que as substâncias são consumidas e produzidas no processo 1 será no processo 2. Assim, [A] [B] [C] [D] permanecerão constantes e segundo a Lei de Guldberd-Waage V1 e V2 não serão mais alteradas. A PARTIR DE ENTÃO SE TEM UM EQUILIBRIO QUÍMICO.
─ Equilíbrio químico é dinâmico e não estático, pois os fenômenos não param de ocorrer, só passam a ter a mesma velocidade.
─ GRÁFICOS:
[pic 12]
Explicação: O gráfico diz respeito a concentração, visto que com o tempo o reagente diminui por ser consumido na proporção que o produto aumenta ao ser produzido.
[pic 13]
Explicação: O gráfico diz respeito a velocidade, mostrando que V1=V2 com o passar do tempo, depois das concentrações se igualarem no quesito reagente e produto.
Constante de equilíbrio
- O que é?
Constante de equilíbrio nada mais é do que o valor das concentrações de REAGENTE E PRODUTO no momento que ocorre o equilíbrio da reação. As duas mais importantes constantes de equilíbrio podem ser denominadas em: CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO (Kc) e CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM TERMOS DE PRESSÃO (Kp).
Constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc): É uma grandeza adimensional, ou seja, não tem dimensão. Sua expressão se da pelas concentrações do produto dividida pela multiplicação das concentrações dos reagentes, lembrando que as concentrações de produto e reagente devem estar sempre elevadas pela potência dos coeficientes da equação balanceada.
Ex: Amônia
*Em caso de exercícios, agora substitua as concentrações dos produtos e dos reagentes pelos valores dados nos exercícios* [pic 14][pic 15]
Exercício deu:
Equilíbrio → N2 = 0,20 H3 = 0,30 2NH = 0,20
RESOLUÇÃO: [pic 16]
O valor do produto está no numerador e o valor dos reagentes estão no denominador significa que quanto maior o valor do numerador, maior o valor de Kc e maior tendência de formação de produto.
Constante de equilíbrio em termos de pressão parcial (Kp)
Quando na reação que atingiu o equilíbrio houver pelo menos uma substância no estado gasosa, podemos expressar a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais, simbolizada por Kp.
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