O Equilibrio Químico

Trabalho de Química 

Equilíbrio Químico

Reações Reversíveis [pic 1]

→ Reação direta        [pic 2]

← Reação inversa        [pic 3]

─ Fenômenos químicos podem ser reversíveis;

[pic 4]

─ Sofrem choques efetivos e a consequência disso

é a ocorrência simultânea dos fenômenos diretos e inversos;

─ Não que aconteça sempre com a mesma energia e velocidade,

mas a tendência é que essa velocidade se iguale;

─ Deve ser realizada num sistema fechado, ou seja, que

não troque material com a vizinhança, para que não se

escape para o meio externo (substância gasosa), o que

impossibilitaria os choques que permite a ocorrência dos

fenômenos inversos.

EX: Caco3 → CaO + CO2   [pic 5][pic 6]

      (sólido)         (sólido)   (gasoso)

*PARA QUE UM FENÔMENO QUÍMICO SEJA REVERSÍVEL É PRECISO QUE O SISTEMA SEJA FECHADO, OU SEJA, NÃO TROQUE MATÉRIA COM O MEIO EXTERNO.*

─ Sistema é dado como um tipo de REAÇÃO que acontece. Quando é fechado necessariamente deve ser feito em recipiente fechado, para que realmente não ocorra nenhum tipo de troca de matéria com o meio externo.

─ Nomenclatura da equação:[pic 7]

aA + bB  ⇌ cC + dD [pic 8]

[pic 9]

─ LEI DA AÇÃO DAS MASSAS:

   V1=K1 x [A]ª x  [B]b (elevado a b) [pic 10]

   V2=K2 x [C]c x  [D]d

[pic 11]

*Com o passar do tempo as substâncias A e B

 vão se transformado em C e D, assim [A] e [B]

 vão diminuindo ao consumo de reagente e [C] e

 [D] vão aumentando devido a formação de produtos.

*Na Lei da Ação das Massas V1 vai diminuindo e V2 aumentando, porém enquanto V1 for maior que V2 a velocidade resultante ocorre no sentido direto consumindo mais A e B e produzindo mais C e D. Logo, enquanto V1 for maior ele tende só a diminuir e V2 a aumentar.

*Haverá uma hora que V1 e V2 serão iguais, nesse momento a velocidade resultante do processo será nula. Na mesma velocidade que as substâncias são consumidas e produzidas no processo 1 será no processo 2. Assim, [A] [B] [C] [D] permanecerão constantes e segundo a Lei de Guldberd-Waage V1 e V2 não serão mais alteradas. A PARTIR DE ENTÃO SE TEM UM EQUILIBRIO QUÍMICO.

─ Equilíbrio químico é dinâmico e não estático, pois os fenômenos não param de ocorrer, só passam a ter a mesma velocidade.

─ GRÁFICOS:

[pic 12]

Explicação: O gráfico diz respeito a concentração, visto que com o tempo o reagente diminui por ser consumido na proporção que o produto aumenta ao ser produzido.

[pic 13]

Explicação: O gráfico diz respeito a velocidade, mostrando que V1=V2 com o passar do tempo, depois das concentrações se igualarem no quesito reagente e produto.

Constante de equilíbrio

• O que é?

 Constante de equilíbrio nada mais é do que o valor das concentrações de REAGENTE E PRODUTO no momento que ocorre o equilíbrio da reação. As duas mais importantes constantes de equilíbrio podem ser denominadas em: CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO  (Kc) e CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM TERMOS DE PRESSÃO  (Kp).

Constante de equilíbrio em termos de concentração  (Kc): É uma grandeza adimensional, ou seja, não tem dimensão. Sua expressão se da pelas  concentrações do produto dividida pela multiplicação das concentrações dos reagentes, lembrando que as concentrações de produto e reagente devem estar sempre elevadas pela potência dos coeficientes da equação balanceada.

 Ex: Amônia

 *Em caso de exercícios, agora substitua as concentrações dos produtos e dos reagentes pelos valores dados nos exercícios* [pic 14][pic 15]

Exercício deu:

Equilíbrio → N2 = 0,20 H3 = 0,30 2NH = 0,20

RESOLUÇÃO: [pic 16]

O valor do produto está no numerador e o valor dos reagentes estão no denominador significa que quanto maior o valor do numerador, maior o valor de Kc e maior tendência de formação de produto.

Constante de equilíbrio em termos de pressão parcial (Kp)

Quando na reação que atingiu o equilíbrio houver pelo menos uma substância no estado gasosa, podemos expressar a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais, simbolizada por Kp.