O Experimento Hidrogênio

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SÃO PAULO

CAMPUS CATANDUVA

Disciplina: QUÍMICA INORGÂNICA                 LICENCIATURA EM QUÍMICA[pic 1]

Prof.                                2023

EXPERIMENTO: ELEMENTOS DA QUÍMICA DO HIDROGÊNIO

INTRODUÇÃO

        O Hidrogênio é um elemento abundante e possui uma rica diversidade de reações químicas. Além disso, é possui característica físico-química distintas dos demais elementos de sua família da tabela periódica. Portanto, o objetivo deste experimento é reconhecer algumas características química deste elemento e visualizar algumas de suas propriedades por meio das principais reações químicas que podem ser realizadas em laboratórios didáticos.

OBJETIVO

1. Obter o gás Hidrogênio a partir de reação envolvendo ácido e base
2. Diferenciar o Hidrogênio atômico do gás hidrogênio a parti de suas propriedades.

PROCEDIMENTO A

Materiais

Magnésio em fita

Zinco em pó

Ácido Clorídrico 2,5 mol/L

Ácido Sulfúrico 2 mol/L

NaOH 3mol/L

Béquer de 50mL

Proveta de 50mL

Pipeta

Tubo de Ensaio

Funil de separação com rolha e balão de fundo chato (com saída lateral )

Suporte universal com garra

Barbante.

Balão de festa e fita (para lacrar saída do balão)

A) Pese cerca de 2 g de zinco em pó e transfira para o balão reator.

B) Adicione 25mL de ácido clorídrico (HCl) 2,5 mol/L em um funil de separação.

C) Deixe gotejar o HCl sobre o metal e recolha o gás desprendido em um balão de aniversário.

ATENÇÃO: Nesta etapa, assim que o HCl for complemente adicionado, conecte o balão de aniversário na via de saído do balão reator. Verifique se existe vazamentos: não permita que o gás escape.

D) Após o termino da reação, desconecte o balão de aniversário do balão reator sem que o hidrogênio produzido seja liberado ao ambiente.

E) Prenda o balão contendo hidrogênio a um barbante de aproximadamente 3m. Solte o balão, segurando a ponta do barbante.

PROCEDIMENTO B

Repita os itens de A a C, substituindo Zinco por fita de Magnésio em fita. Após realizar este experimento, guarde o produto de reação em um frasco de vidro.

PROCEDIMENTO C

Em um balão de fundo chato com saída lateral, adicione 25mL de NaOH 3 mol/l ao zinco em pó (2g). Aqueça a mistura até observar reação química. Recolha o gás gerado. Registre as observações.

PROCEDIMENTO D

1. ATENÇÃO - CUIDADO AO FAZER ESTE EXPERIMENTO: Em um tudo de ensaio, coloque 15mL de solução de ácido sulfúrico 2,5 mol/L. e adicione aos poucos 5 gotas de solução diluída de permanganato de potássio.
2. Agite a solução e divida em 3 tubos de ensaio.

1. TUBO 1: Adicione Zinco em pó
2. TUBO 2: Borbulhar o H2 produzido na etapa anterior com o auxílio de uma pipeta.
3. Controle.

---

REFERÊNCIAS

1. Fantini, L. Cobre, Prata e Ouro. Disponível em: http://www.pontociencia.org.br/

2NaOH + Zn ⇨ Na2ZnO2 + H2

2NaOH + Zn ⇨ Na2ZnO2 + H2

[pic 2]