O Experimento de Titulação

CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO

INGRID KELLI SOUZA FERRAZ

PETRONILHO DE ARAÚJO NETO

EXPERIMENTO 10

TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

São Mateus – ES

2019

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

1. Titulação ácido-base – HCl x NaOH

Na primeira parte realizou-se a titulação com uma solução de ácido clorídrico e uma solução de hidróxido de sódio 0,09972 mol.L-1, representada pela reação a seguir:

HCl(aq) + NaOH(aq)    →    NaCl(aq) + H2O(l)

Os volumes de NaOH observados até os respectivos pontos de viragem no experimento apresentam-se na Tabela 1.1

        Tabela 1.1 – Resultados Titulação HCl

ERLENMEYERS	VOLUME DE NaOH
1	21,8 mL
2	21,9 mL
3	21,8 mL

Calculou-se a média aritmética (M1) do volume gasto em mL de NaOH até o ponto de viragem:

[pic 1]

 mL [pic 2]

Sabendo que a concentração de NaOH é 0,09972 mol.L-1 e dada a média de volume gasto de NaOH, calcula-se o número de mols de NaOH usado na neutralização:

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

Pela reação, sabe-se que a proporção entre titulante e titulado é de 1 mol de NaOH :1 mol de HCl. Assim o número de mols de HCl gasto na neutralização é igual ao de NaOH. Utilizou-se uma alíquota de 25 mL de ácido clorídrico. A seguir, calcula-se a concentração estimada da solução de HCl:

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

Onde n é o número de mols, C é a concentração em mol.L-1 e V volume em litros.

O valor real da concentração da solução de HCl é de 0,09727 mol.L-1.

Calculando o erro absoluto e relativo:

[pic 9]

[pic 10]

Como observado, a concentração experimental de ácido clorídrico é bem próxima a concentração real, apresentando um erro relativo de apenas 10%. Essa variação encontrada pode ser proveniente de uma titulação errônea, onde a quantidade de titulado é menor que 25 mL, dessa forma, uma menor quantidade de NaOH para neutralizar a solução é utilizada, o que afeta o restante dos cálculos levando a uma concentração menor que a real. Outra possível fonte do erro está na concentração real do titulado, onde o valor determinado da concentração não coincide com o real da solução de HCl titulada. Ademais, o erro intrínseco devido a diferença entre o ponto de equivalência e o ponto final do indicador ácido-base deve ser levado em consideração ao se analisar uma variância nos resultados, dado que em uma titulação ácido forte-base forte, a mudança é abrupta (ATKINS, 2012).

Apesar disso, a titulação realizada demonstrou-se uma boa aproximação para a determinação da concentração de soluções desconhecidas, tendo em vista a pequena variância ao valor real.

1. Titulação ácido-base – CH3CO2H x NaOH

Na primeira parte realizou-se a titulação com uma solução de ácido acético e uma solução de hidróxido de sódio 0,09972 mol.L-1, representada pela reação a seguir:

CH3COOH (aq) + NaOH(aq)    →    CH3COONa(aq) + H2O(l)

Os volumes de NaOH observados até os respectivos pontos de viragem no experimento apresentam-se na Tabela 1.2.

        Tabela 1.2 – Resultados Titulação Ácido Acético

ERLENMEYERS	VOLUME DE NaOH
1	7,1 mL
2	7,2 mL
3	7,3 mL

Calculou-se a média aritmética (M2) do volume gasto em mL de NaOH até o ponto de viragem:

[pic 11]

 mL[pic 12]

Sabendo que a concentração de NaOH é 0,09972 mol.L-1 e dada a média de volume gasto de NaOH, calcula-se o número de mols de NaOH usado na neutralização:

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

Onde n é o número de mols, C é a concentração em mol.L-1 e V volume em L.

Pela reação, sabe-se que a proporção entre titulante e titulado é de 1 mol de NaOH : 1 mol de CH3CO2H. Assim o número de mols de CH3CO2H gasto na neutralização é igual ao de NaOH. Utilizou-se uma alíquota de 10 mL de uma solução diluída de ácido acético. A seguir, calcula-se a concentração estimada da solução de CH3CO2H utilizada:

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

A concentração 0,07818 mol.L-1 encontrada em 10 mL titulado é a mesma concentração em 100 mL diluída da qual foi retirada. A solução utilizada para esta titulação foi diluída em 100mL a partir de 10 mL um frasco comercial de vinagre. Utiliza-se a fórmula de diluição para calcular a concentração de ácido acético no vinagre comercial:

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

Onde Ci é a concentração inicial experimental da amostra de ácido acético, Cf é a concentração da amostra após a diluição, Vi é o volume inicial retirado da amostra e Vf é o volume final da solução após a diluição.

A fim de comparar com o valor da concentração obtido experimentalmente, calculou-se a concentração de ácido acético em mol.L-1 da amostra de vinagre. A concentração em porcentagem, 4%, foi retirada do rótulo. A densidade, 1,051 g/ml, e a massa molar, 60,052 g/mol, do ácido acético foram retiradas da Ficha de Informação de Segurança de Produto Químico (FISPQ).

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

 de CH3CO2H[pic 25]

Sabendo-se que o frasco contém 750 ml, calcula-se a concentração teórica do ácido acético da amostra: