O Experimento sangue do diabo

Química

Professora: Cristiane Galego

Experiência em laboratório

Dia da Realização: 13/11/2017

        Data Limite de Entrega: 27/11/2017

Integrantes:

- Prontuário  175128-X  - Lucas Eduarda Madeira           nº11

- Prontuário 175131-X   - Alex Fraga Nadem                   nº13

- Prontuário  175179-4  - Guilherme Farias de Oliveira    nº23

1. Condutividade de alguns compostos

Objetivos:

• Verificar o comportamento de não eletrólitos e eletrólitos fortes e fracos quanto a condutividade elétrica.
• Verificar os fenômenos de dissociação irônica e ionização.

Resultados:

Reagentes	Eletrólitos ou não eletrólitos	Forte ou fraco	Fenômeno ocorrente
Água destilada (I)	Não eletrólito	Não conduz eletricidade	Não conduz eletricidade
Solução de Ácido clorídrico	Eletrólito	Forte	Ionização
Solução de Ácido sulfúrico	Eletrólito	Forte	Ionização
Ácido acético (l)	Não eletrólito	Não conduz eletricidade	Não conduz eletricidade
Hidróxido de cálcio (S)	Não eletrólito	Não conduz eletricidade	Não conduz eletricidade
Solução de Hidróxido de cálcio	Eletrólito	Forte	Dissociação iônica
Cloreto de sódio (s)	Não eletrólito	Não conduz eletricidade	Não conduz eletricidade
Solução de Cloreto de sódio	Eletrólito	Forte	Dissociação iônica

Análise

Podemos analisar que nas soluções do ácido clorídrico e ácido sulfúrico aconteceu o fenômeno de ionização, ou seja, a formação de íons em virtude do rompimento de ligações covalentes, com isso, houve a possibilidade de passar corrente nessas soluções ácidas.

Isso também aconteceu nas soluções básicas de Hidróxido de cálcio e Cloreto de sódio, onde aconteceu o fenômeno de dissociação iônica, ou seja, a separação dos íons, com isso, a solução se tornou condutora elétrica.

Os outros reagentes não são eletrólitos, como os Hidróxido de cálcio (S) e Cloreto de sódio (s), não liberam íons e não conduzem corrente elétrica porque estão em sua forma sólida fora de qualquer solução. O ácido acético como não está em solução aquosa, não está ionizado, portanto, também não conduz corrente elétrica. Já a água destilada é como a água comum, não conduz eletricidade porque não tem íons

2. Comportamento de Indicadores em soluções de ácidos e bases

Objetivo:

• Verificar o comportamento dos indicadores em diferentes soluções.

Procedimento 1: Em papel de Tornassol

Reagentes	Papel de Tornassol Azul	Papel de Tornassol Rosa
Solução de Ácido Clorídrico	Papel tornou-se Rosa	Não houve alteração na cor do papel
Solução de Ácido Sulfúrico	Papel tornou-se Rosa	Não houve alteração na cor do papel
Solução de Hidróxido de Cálcio	Não houve alteração na cor do papel	Papel tornou-se Azul
Solução de Hidróxido de Sódio	Não houve alteração na cor do papel	Papel tornou-se Azul

Procedimento 2: Em solução de Fenolftaleína

Reagentes	Cor da solução após a fenolftaleína
Solução de Ácido Clorídrico	Incolor
Solução de Ácido Sulfúrico	Incolor
Solução de Hidróxido de Cálcio	Rosa intenso (perto do roxo)
Solução de Hidróxido de Sódio	Rosa intenso (perto do roxo)

Análise

        O papel de tornassol é um indicador de pH de uma substância, composto por dois tipos de papeis, o azul e o rosa, tanto o papel azul quanto o rosa dão a informação de que a substância e ácida ou base.

        No papel de tornassol azul ao ter um ácido em seu contato ele se tornará rosa e caso tenha uma base manterá a sua coloração.