O LABORATÓRIO DE ENGENHARIA QUÍMICA III

FACULDADE DE AMERICANA

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

LABORATÓRIO DE ENGENHARIA QUÍMICA III

PROF. KARINA KLOCK DA COSTA

RELATÓRIO 3

CINÉTICA QUÍMICA

GRUPO Nº 10

Ingrid Gallinari Julião RA: 20150839

Rodrigo Prado RA: 20150507

Americana

2018[pic 2]

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         Ingrid  Gallinari Julião RA: 20150839

Rodrigo Prado RA: 20150507

CINÉTICA QUÍMICA

Relatório de prática experimental apresentada na disciplina de Laboratório de Engenharia Química III na Faculdade de Americana.

Prof. Karina Klock da Costa

Americana

                                                                        2018

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SUMÁRIO

1.        INTRODUÇÃO        4

2.        OBJETIVO        4

3.        MATERIAIS E EQUIPAMENTOS        4

4.        PROCEDIMENTO        5

5.        RESULTADOS E DISCUSSÃO        7

6.        CONCLUSÃO        12

7.        BIBLIOGRAFIA        13

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1. INTRODUÇÃO

A cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas onde a velocidade é medida através da rapidez que se formam os produtos e se consomem os reagentes, em todas a reações químicas existe a energia de ativação que é necessária para que uma reação aconteça, essa energia é responsável por romper ligações entre os átomos de cada substância existente onde se formam outras ligações ocorrendo a síntese para uma nova substância a partir do produto inicial.

Existe fatores que influenciam na velocidade destas reações, no sólido por exemplo o estado físico do reagente, ou seja, quanto maior a superfície de contato maior será a velocidade da reação, nesses casos a reação acontece á partir da superfície do sólido até alcançar seu interior.

A temperatura também influencia bastante na velocidade em alguns casos, com a sua elevação tem se o aumento da energia cinética que por consequência aumenta as colisões entre as partículas, na concentração quanto maior a quantidade do soluto por volume também será maior a velocidade para que a reação aconteça ocorrendo também o amento de colisões entre as partículas, o catalisador também é essencial em uma reação pois aumenta a velocidade, sendo possível  recuperá-lo após a reação cessar.

1. OBJETIVO

O presente trabalho tem como objetivo apresentar os fatores que influenciam na velocidade em que as reações acontecem nos 5 trabalhos realizados em pratica, será abordado a influência da concentração dos reagentes, a temperatura na velocidade da reação, a superfície de contato de um reagente sólido, influência do catalisador e análise quantitativa da velocidade da reação.

1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS

• H2SO4 0,3 mol/L
• NaS2O3 0,3 mol/L
• NaS2O3 0,15 mol/L
• HCL 2,0 mol/L
• Zn (zinco)
• MnO2 
• H2O2
• KIO3
• Espátula
• Becker
• Tubo de ensaio
• Pipeta
• Gelo
• Banho Maria
• Cronômetro
• Almofariz e pistilo
• Bastão de vidro.

1. PROCEDIMENTO

1. Concentração dos reagentes na velocidade da reação.

Colocou-se em um tubo de ensaio 15mL de H2SO4 - 0,3mol/L juntamente com 15mL de Na2O3 - 0,3mol/L assim que as duas soluções entraram em contato acionou-se o cronômetro.

Repetiu-se o procedimento anterior substituindo 15mL de Na2O3 - 0,3mol/L por 15mL de Na2O3 - 0,15mol/L.

1. Influência da temperatura na velocidade da reação.

Adicionou-se  em um tubo de ensaio 10 mL de HCL – 2,0mol/L e aqueceu-se a 40°C em banho maria, em outro tubo de ensaio adicionou-se 10 mL de HCL – 2,0mol/L a temperatura ambiente, nos dois tubos foram adicionados a quantidade referente a uma ponta de espátula do material zinco(Zn).

1. Influência da superfície de contato de um reagente sólido na velocidade da reação.

Cortou-se um comprimido efervescente ao meio, metade foi transferido para 1 tubo de ensaio a outra metade triturou-se com auxilio de uma almofariz e pistilo e transferido para outro tubo de ensaio.

Nos dois tubos de ensaio adicionou-se 30 mL de água, acionou-se o cronômetro.

1. Influência do catalisador na velocidade da reação.

 Colocou-se em um béquer 20 mL de H2O2, observou-se.

Em outro béquer adicionou-se 20 mL de H2O2 e a quantidade referente a um ponta de espátula de MnO2. Observou-se a reação.

1. Influência da concentração na velocidade da reação.

Preparo solução A.

Dissolveu em um béquer de 500 mL com auxilio de um bastão de vidro 0,5 g de KIO3 em 250 mL de água e adicionou-se 2 mL de H2SO4 – 3 mol/L.

Preparo solução B.

Dissolveu em um béquer de 500 mL com auxilio de um bastão de vidro 0,5 g de amido em 250 mL de água e adicionou-se 0,1g de NaHSO3.

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