O O ácido Clorídrico

Introdução

O ácido clorídrico foi descoberto por volta do século IX, pelo alquimista persa Jabir Ibn Hayyan, conhecido também como Geber. Fabricado em larga escala a partir do século XV, sua produção industrial iniciou-se na Inglaterra. O HCl puro (cloridreto) é um gás incolor, bastante tóxico, não inflamável e corrosivo. A sua solução aquosa é denominada ácido clorídrico. [1]

O ácido clorídrico é formado pelo gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água (cerca de 450 L de cloreto de hidrogênio é dissolvido em 1 L de água), numa proporção de cerca de 37% do gás. É um ácido inorgânico forte, liquido e levemente amarelado. Seu frasco deve ser mantido bem fechado, pois na forma pura essa solução libera vapores de HCl. Além de ser altamente higroscópico, ou seja, absorve com facilidade a água da atmosfera, dessa maneira variando sua concentração. Além de em concentrações de 21% e pressão de 1atm o ácido vira uma mistura azeotrópica (ponto de Fusão igual a de uma substância pura). [2]

O ácido clorídrico é um dos ácidos mais utilizados no mundo. Antigamente, era obtido exclusivamente através da reação entre cloreto de sódio e ácido sulfúrico:

NaCl(s) + H2SO4(L)  NaHSO4(L) + HCl(g) a 150 ºC

NaCl(s) + NaHSO4(L)  Na2SO4(L) + HCl(g) a 550 ºC

Atualmente, o ácido clorídrico é obtido industrialmente por dois processos. A primeira baseia-se na chamada síntese direta entre os gases cloro e hidrogênio. Por combustão do hidrogênio em ambiente clorado ocorre a formação do cloreto de hidrogênio, da seguinte forma:

Cl2(g) + H2(g)  2HCl(g)

Em laboratório ele é obtido a partir da reação de ácido sulfúrico(H2SO4) e cloreto de amônio(NH3Cl), também podendo ser utilizado o cloreto de sódio(NaCl), mas a utilização de cloreto de amônio é mais vantajoso, pois é um sal que tem a propriedade de se decompor com extrema facilidade quando aquecido. [3]

NH¬4Cl(s) + H2SO4(L)  HCl(g) + (NH4)2SO4(L)

O ácido clorídrico é muito utilizado na limpeza e galvanização de metais, no curtimento de couros, na obtenção de vários produtos, como na produção de tintas, de corantes, na formação de haletos orgânicos, é usado também na hidrólise de amidos e proteínas pelas indústrias alimentícias e na extração do petróleo, dissolvendo as rochas e facilitando o seu fluxo até a superfície. Sendo encontrado comercialmente com o nome de ácido muriático (impuro).[4]

[1] FELTRE. RICARDO / Química. 6. Ed.SP- Moderna, 2004 volume 1

[2] VOGEL,A.I. Química Analítica Qualitativa. SP, Mestre jou, 1951.

[3]MESQUITA,J.P. LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA BÁSICA,