O Preparo de Soluções na Qumica

Universidade Federal de Sergipe – UFS

Centro de Ciências Exatas e Tecnologia – CCET

Departamento de Química – DQI

Disc. Química Experimental I

Profa. Elisangela Passos

Grupo:  

José Arimatea Rosa Neto

Matheus Igor Cordeiro

Roger Luís De Franca Bueno

Thayane Lima Xavier Matos

Relatório: 05                                        Data: 02.03.2017

Título:  Preparo de Soluções  

Objetivos:

Preparar de soluções ácidas e básicas.

Metodologia:

Materiais e reagentes

Becker de 100mL

Bastão de vidro

2 balões volumétricos de 100mL

2 balões volumétricos de 250mL

2 pupetas volumétricas de 25mL

Vidro de relógio

NaOH sólido

HCl concentrado

Água destilada.

Procedimento experimental

Foi calculado a massa de NaOH necessária para preparar 100mL da solução a 1mol/L.

C = m/V

1 = m/40×0,10

m = 4g.

Em seguida foi preparada 250mL da solução de NaOH a 0,1 mol/L feito da solução anterior.

C1V1= C2V2

1×V1 = 0,1×250

1×V1 = 25

V1 = 25mL.

Em seguida foi transferido toda a solução para um frasco de polietileno (plástico). Será utilizado na próxima aula.

Calculado o volume necessário de ácido clorídrico concentrado para preparar 100mL de uma solução de HCl a 1mol/L. Sabemos que o HCl concentrado  tem uma concentração de 12mol.

C1×V1 = C2V2

12×V1 = 1×100

V1 = 100/12

V1 = 8,3mL.

Em seguida foi preparado 250mL da solução de HCl a 0,1mol/L feito da solução anterior.

C1V1 = C2V2

1×V1 = 0,1×250

V1 = 25mL.

Em seguida foi transferido toda a solução para um frasco de vidro escuro. Será utilizado na próxima aula.

Resultados e Discussão:

1 – Por ser uma solução volátil.

2 – O NaOH ataca o vidro reagindo com a sílica, um dos compostos principais do vidro: 2 NaOH +Si02 → Na2 Si03 + H2O, Por isso não é correto armazenar NaOH  em frascos de vidro e sim em polietileno.

3 – É Confiável, pois o grau de confiança se estima através da padronização da solução, tendo como referencia um padrão primário. Tal procedimento é realizado por meio de uma titulação, após o preparo das soluções.

Conclusão:

Nesta última aula foi passado o método de diluição, que consiste em adicionar uma quantidade maior de solvente a fim de diminuir a concentração de soluto. A partir de cálculos pode-se definir a quantidade exata de soluto ou solvente para ser preparada a solução com a concentração desejada. O conceito da diluição tornou-se mais claro ao executar a pratica.