O Preparo de soluções titulação volumétrica

INRODUÇÃO

        Solução é uma mistura homogênea de um soluto distribuída através de um solvente. As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente: insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente.

Ao preparar uma solução, é preciso considerar que a substância pode conter impurezas. Por isso, amostras da solução precisam ser testadas com soluções padrão, chamadas de padrões primários. O padrão primário é um composto suficientemente puro e estável que permite preparar uma solução padrão por pesagem direta do composto e diluição até um determinado volume da solução.

Esses testes com soluções primárias são feitos através de titulação, que consiste em usar uma bureta com uma substância de concentração desconhecida e num outro recipiente a solução primária e assim através de cálculos descobrir as concentrações desconhecidas.

OBJETIVOS

• Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções.
• Preparar soluções a partir de solutos sólidos e solutos líquidos.
• Efetuar diluição de solução a partir de uma solução estoque.
• Conhecer a técnica de preparo e diluição de soluções.

MATERIAIS E REAGENTES

• Espátula
• Vidro de relógio
• Bastão de vidro
• Béquer
• Funil
• Balão volumétrico
• Pisseta
• Pipeta graduada
• NaOH 0,1M
• HCl 0,1M
• H2SO4 0,1M
• Biftalato de potássio 0,1M
• Fenolftaleína

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Foram tomados os conhecimentos necessários quanto aos perigos das substancias à serem utilizadas;

1. Foi decidido o volume de solução a ser preparada;
2. Foram efetuados os cálculos necessários para saber o quanto deveria ser pesado ou pipetado:

- NaOH

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- Biftalato de potássio

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- HCl

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Verificar a concentração: Teor 37%

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- H2SO4

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Verificar a concentração: Teor: 97%.

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1º) Preparo de 50 mL de solução padrão de Biftalato de Potássio (C8H5O4K).

Massa necessária a ser pesada: 1,0211g

Massa pesada: 1,0229g

1. Transferiu-se a massa de C8H5O4K para um béquer lavando-se o vidro relógio com água destilada de modo a arrastar todo o soluto.
2. Dissolveu-se 1,0229g de Bif. De Potássio, com apenas uma parte do solvente, transferiu-se para um balão volumétrico e completou-se com água destilada até aferir o menisco completando-se assim 50 mL de solução.

2º) Preparo de 250 mL de solução de Hidróxido de Sódio (NaOH ≈ 0,1 mol/L).

Massa necessária a ser pesada: 1g

Massa pesada: 1,001g

1. Transferiu-se a massa de NaOH para um béquer lavando-se o vidro relógio com água destilada de modo a arrastar todo o soluto.
2. Dissolveu-se 1,001g de NaOH, com apenas uma parte do solvente, transferiu-se para um balão volumétrico e completou-se com água destilada até aferir o menisco completando-se assim 250 mL de solução.

3º) Preparo de 100 mL de solução de Ácido Clorídrico  (HCl ≈ 0,1 mol/L).

Volume necessário e medido: 0,83 mL

1. Como é uma solução usando-se ácido, colocou-se primeiramente um pequeno volume de água destilada em um balão volumétrico de 100 mL e após transferiu-se 0,83 mL de HCl para o mesmo balão, então aferiu-se o menisco com água destilada.

4º) Preparo de 100 mL de solução de H2SO4 ≈ 0,1 mol/L.

Volume necessário e medido: 0,55 mL

1. Como é uma solução usando-se ácido, colocou-se primeiramente um pequeno volume de água destilada em um balão volumétrico de 100 mL e após transferiu-se 0,55 mL de H2SO4 para o mesmo balão, então se aferiu o menisco com água destilada.

5º) Padronização da solução de Hidróxido de Sódio (NaOH ≈ 0,1 M).

Em um béquer de 100 mL adicionou-se 10 mL da solução de Bif. De Potássio de concentração conhecida. Como esta é uma solução primária ela pode ser usada na padronização de soluções grosseiras como a de NaOH.

        No béquer com 10 mL da solução de Bif. De Potássio adicionou-se 5 gotas de solução de fenolftaleína 1% (indicador).

        Transferiu-se a solução de NaOH para a bureta até que a mesma estivesse completa. Colocou-se o béquer com os 10 mL de solução de Bif. De Potássio na base do suporte da bureta e então se iniciou a titulação volumétrica do NaOH até a solução contida no béquer tornar-se rósea.

Repetiu-se o mesmo procedimento por 3 vezes. E calculou-se a concentração real (mol/L) da solução de NaOH.

6º) Padronização do Ácido Clorídrico (HCl ≈ 0,1 M).

Pipetou-se uma alíquota de 10 mL da solução de HCl e transferiu-se para um Erlenmeyer de 250 mL. Em seguida adicionou-se o indicador fenolftaleína nesta amostra (5 gotas). Encheu-se a bureta com a solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L e acertou-se o menisco. Adicionou-se vagarosamente o NaOH, sempre agitando-se o Erlenmeyer e anotando-se o volume utilizado no ponto de viragem. Repetiu-se esta operação 3 vezes. Calculou-se a concentração do ácido utilizado.

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