O RELATÓRIO DE CALORIMETRIA
Por: Djalma Oliveira • 13/4/2019 • Relatório de pesquisa • 2.046 Palavras (9 Páginas) • 170 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO[pic 1][pic 2]
CENTRO ACADÊMICO DO AGRESTE
NÚCLEO DE FORMAÇÃO DOCENTE
CALORIMETRIA
ALUNOS: ANA PAULA MARIA DA SILVA
DJALMA ALVES DE OLIVEIRA
SORAYSI GRASIELLY ALVES DE ARAUJO
TIAGO GOMES LEAL
TURMA: Q3
PROFESSORER: JOÃO TENÓRIO
PAULO MCMILLER
CARUARU, 19 DE MAIO DE 2017.[pic 3]
SUMÁRIO
1. | Introdução | 03 |
2. | Experimental | 03 |
2.1 | Materiais e equipamentos | 03 |
2.2 | Procedimento | 04 |
3. | Resultados e discussão | 06 |
4. | Conclusões | 08 |
5. | Referencias bibliográficas | 08 |
6. | Questões | 09 |
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- INTRODUÇÃO
Neste experimento será estudada a relação entre calor e outras formas de energia. A variação da entalpia é definida como o calor fornecido ou retirado do sistema, numa transformação que ocorre a pressão constante ΔH=Qp, quando transferimos energia a uma pressão constante dizemos que a entalpia aumenta nessa mesma proporção (ΔH>0) dizemos que a transformação é endotérmica pois o sistema absorveu calor (ATKINS, 2012), quando a energia deixa um sistema em pressão constante na forma de calor, a entalpia do sistema diminui (ΔH<0), dizemos que a transformação é exotérmica pois o sistema liberou calor (ATKINS, 2012).
Na calorimetria a variação de temperatura de um sistema é devido à transferência de calor que varia para cada substancia, desta maneira só é possível medir a energia transferida para um sistema na forma de calor se soubermos a capacidade calorífica (C) do sistema, que é definida entre o calor fornecido e o aumento de temperatura que ele provoca.
2. EXPERIMENTAL
2.1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS[pic 5][pic 6]
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Reagentes:
• Água destilada 150 ml
• NaOH (Hidróxido de sódio - concentração de 1 M)
• HCl (Ácido clorídrico – concentração de 1M)
• KCl (Cloreto de potássio 11,1219g)
Instrumentos:
• Béquer de 250 mL
• Papel Toalha
• Béquer de 1L
• Tampa de isopor
• Balão volumétrico de 100mL
• Termômetro
• Vidro de relógio
• Bastão de vidro
Equipamentos:
• Balança semi-analítica
• Balança analítica
• Cronômetro
2.2. PROCEDIMENTO[pic 11]
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Construção do Calorímetro
Ao efetuar a pesagem do béquer de 250mL em duas pesagens subsequentes o mesmo pesando 102,54g. Este béquer foi envolvido com folhas de papel toalha de modo que cobrisse todos os lados e por baixo, este béquer foi posto dentro de outro béquer de 1L. Foi colocada uma tampa de isopor com um pequeno orifício para colocar o termômetro
Calor de uma reação de Neutralização
Com um balão volumétrico medimos 100mL de solução aquosa com concentração de 1,0M de hidróxido de sódio e colocamos no calorímetro.
Medimos 100mL de ácido clorídrico com concentração de 1,0M, que foi depositado em um béquer de 250 mL. As temperaturas não diferiram mais de 1ºC e estavam próximas da temperatura ambiente do laboratório. Com o uso do termômetro mediu-se a temperatura das soluções durante 3 minutos com intervalos de 30 segundos com auxílio do cronômetro, e anotamos as temperaturas que estão descritas na tabela 1 e 2.
O ácido clorídrico foi despejado rapidamente no calorímetro na solução de hidróxido de sódio e misturado com o auxilio do bastão de vidro, logo após coberto com a tampa de isopor e com o termômetro em contato com as soluções misturadas. E mediu-se a temperatura durante 3 minutos em intervalos de 15 segundos e seus valores estão descritos na tabela 4
Calor de dissolução do Cloreto de Potássio em água
Após lavagem do béquer de 250mL do calorímetro, foi adicionado 150mL de água destilada e medida com um termômetro a temperatura da água a cada intervalo de 30 segundos durante 3 minutos, a aferição da temperatura da água consta na tabela 3. Com auxilio da balança analítica e com o vidro de relógio foi pesado 11,1219g de cloreto de potássio (KCl) e adicionada essa quantidade a água no béquer. Misturando-a rapidamente com o bastão de vidro até dissolver o sólido.
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