O RELATÓRIO TÉCNICO PROPRIEDADES DA ÁGUA OXIGENADA
Por: andressaksm • 27/6/2022 • Relatório de pesquisa • 753 Palavras (4 Páginas) • 145 Visualizações
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA – INTEGRADO
TURMA 8823
ANDRESSA KELLY SILVA MOTA
RELATÓRIO TÉCNICO
PROPRIEDADES DA ÁGUA OXIGENADA
ANDRESSA KELLY SILVA MOTA
RELATÓRIO TÉCNICO
Relatório apresentado ao IFBA para avaliação e obtenção da nota referente a um dos métodos avaliativos da disciplina e curso de química.
Orientador Prof.: Simone Pereira
SUMÁRIO
1. APRESENTAÇÃO……………..……………………………..……..……………………….4
2. INTRODUÇÃO ………..………………………………………………………………..……5
3.OBJETIVOS………………………………………………………………………...…………7
3.1. Objetivo Geral……………………………………………………………………………7
3.2. Objetivos Específicos…………………………………………………………………...7
4. PARTE EXPERIMENTAL ………………………………………………….…………..…...8
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES…………………………………………………..…..…..9
6. CONCLUSÃO……………………………………………………………………..………..15
7. REFERÊNCIAS…........………………………………………………………......………..22
8. ANEXOS…………………………………………………………………………..………...23
1. APRESENTAÇÃO
Este relatório descreve as atividades desenvolvidas por Andressa Kelly Silva Mota; Aluna do curso técnico integrado de química do Instituto Federal de educação, ciência e tecnologia da Bahia, turma 8823, no âmbito da disciplina de química II, durante a II unidade do ano letivo de 2022. Serão descritos a introdução, objetivos, parte experimental, os resultados, a discussão e as conclusões referentes aos experimentos de “Propriedades da água oxigenada”.
Salvador, 14 de Junho de 2022.
2. INTRODUÇÃO
3. OBJETIVOS:
3.1. Objetivo Geral:
A valiar o comportamento da solução de peroxido de hidrogênio.
3.2. Objetivos Específicos:
A valiar o comportamento do peroxido de hidrogênio em meio básico, ácido e
frente a outros compostos;
Reconhecer que a água oxigenada está envolvida em reações de oxiredução.
Correlacionar a composição da água oxigenada com suas capacidades
oxidante e redutora.
Identificar reações em que a água oxigenada atua como oxidante e como
redutor.
4. PARTE EXPERIMENTAL
a) Adicione 2 mL de água oxigenada em dois tubos de ensaio. Coloque um dos tubos ao abrigo da luz e exponha o segundo tubo à luz solar. Aguarde dois minutos e adicione 1 mL de solução de hidróxido de sódio ao tubo que ficou ao abrigo da luz, agite e o aqueça com a lamparina. Imediatamente, aproxime da boca do tubo um palito de fósforo em brasa (ou a chama). Repita o procedimento com tubo que ficou exposto ao sol. Observar.
b) Coloque 2 mL de água oxigenada em um tubo de ensaio e adicione 1 mL de solução de ácido clorídrico. Aqueça o tubo com a lamparina e imediatamente aproxime da boca do tubo um palito de fósforo em brasa (ou a chama). Observe. Repita o procedimento usando solução de hidróxido de sódio, em vez da solução de ácido clorídrico.
c) Coloque 1 mL de solução de sulfato de ferro(II) em um tubo de ensaio e adicione 1 mL de solução de ácido sulfúrico. Goteje a solução de hexacianoferrato(II) de potássio (conhecido como ferrocianeto de potássio) e observe.
d) Coloque 1 mL de solução de sulfato de ferro(II) em um tubo de ensaio. Em seguida, adicione 1 mL de água oxigenada e 1 mL de ácido sulfúrico. Aqueça ligeiramente e, após resfriamento, goteje a solução de hexacianoferrato(II) de potássio e observe.
e) Coloque 1 mL de solução de permanganato de potássio em um tubo de ensaio e adicione 1 mL de solução de ácido sulfúrico. Adicione 2 mL de água oxigenada e observe.
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