O Relatório de Cristalização de Sal

1. INTRODUÇÃO

Soluções é a mistura homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente). Um soluto é caracterizado pela sua solubilidade, que é a quantidade máxima deste componente que pode dissolver–se em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura. Quando uma solução contém um soluto dissolvido é igual ou maior que a sua solubilidade nessa condição dizemos que a essas soluções são saturadas ou supersaturadas respectivamente.

 Existem soluções ácidas, básicas e neutras. Para caracteriza- lá são utilizados alguns indicadores, exemplos: papel tornassol, papel indicador universal, e as soluções alcoólicas de fenol - fetaleína e alaranjado de metila.

O comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da concentração.

A concentração pode ser expressa de varias maneiras (utilizando diferentes unidades).

Concentração comum (g L-1) -----* Representa a massa do soluto em grama.

Molaridade (mol L-1)-----------------* Indica o número de mols do soluto por litro.

Percentual (% p/p ou %p/v)---------* Porcentagem do soluto na solução .porcentual peso / peso ou peso / volume.

Partes por milhão(ppm) ---------------* Massa em grama do soluto por milhão de grama da mistura total ou mg/kg.

                                           

 

2 - OBJETIVO: Preparar soluções com concentração conhecida.

       .Diluição da solução.

       .Calcular a concentração da solução.

     

3 – EXPERIMENTAL.

MATERIAIS E REAGENTES

. Balança analítica

.Espátula

. Béquer 100 ml

.Béquer 50 ml

. Bastão de vidro

.Balão volumétrico 100 ml

.Funil de vidro.

 .Pipeta volumétrica

.Pisseta com água destilada.

.Ácido acético (con.)

.NaCL

4. PROCEDIMENTO

PREPARAÇÃO DE NaCl  A 0,1mol/L

1. Calculou se a quantidade de massa de NaCl  para saber a quantidade de massa que seria pesado para obter a concentração da solução em 0,1 mol/L
2. Pesou se o sal  utilizando uma espátula e um béquer, e registrou –se o peso.
3. Adicionou se água destilada  no béquer com o auxilio de um bastão de vidro, e agitou até a dissolução completa do nacl.
4. Transferiu se a solução para o balão volumétrico de 100 ml utilizando um funil de vidro e o bastão de vidro
5. Homogenizou se a solução no balão volumétrico.
6. Aferiu se o volume no balão volumétrico adicionando água destilada com auxilio de uma pipeta pauster e homogeinizou se novamente.

DILUIÇÃO DA SOLUÇÃO

1. A partir da solução da solução preparada acima.
2. Fez se o calculo, para saber o volume que seria utilizado, na preparação da solução na concentração de 0,005 mol/L.
3. E com o auxilio de uma pipeta tirou se volume desejado.
4. E adicionou se no balão volumétrico de 50 ml.
5. Completou o menisco com o auxilio da pipeta com água destilada.
6. Homogeinizou se a solução no balão, e identificou se a solução e a concentração.

PREPARAÇÃO DE 100 ML DE UMA SOLUÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO 0,1 ml/L.

1. Calculou se quantos moles de ácido acético (CH3COOH) estavam presente em 100 ml de uma solução deste ácido com concentração de 0,1 mol/l.

RESULTADO DE DISCUSSÃO

CONSIDERAÇÃO FINAL

Com esses experimento obtivemos , a prática e a familiarização com as técnicas de volumetria e o uso de cálculos para o preparo de soluções a partir de substâncias diversas,  

 

.

BIBLIOGRAFIA:

http://www.infopedia.pt>artigos 2020/03