O TESTE DE CHAMAS

Introdução

Teste de chamas

O teste de chamas é um procedimento usado na química para identificar a presença de alguns íons metálicos, baseado no fato de que quando certa quantidade de energia (no caso da chama, energia na forma de calor)é fornecida a determinado elemento químico, os elétrons da última camada de seus átomos, saltam para um nível de energia mais elevado e quando estão no estado excitado eles retornam para o estado  fundamental liberando energia na forma de luz.

À esse efeito da-se o nome de transição eletrônica. Segundo o modelo de Bohr, a eletrosfera é dividida em camadas , onde cada elétron tem energia diferente. Ao realizar o experimento,os elétrons saltam de uma camada para outra onde obtêm excitação maior,porém esse estado é temporário,retornando em suas camadas,liberando o excesso de energia na forma de luz .[ 1 ]

Esse teste foi realizado em alguns sais .

Os sais são obtidos a partir da reação entre ácido + base, e se dissolvem em meio aquoso. [2]

Existem vários tipos de sais que podem ser orgânicos ou inorgânicos.[2]

E quanto à sua classificação podem ser:

Sal Neutro: não apresenta H+ nem OH- em sua fórmula molecular. [2]

Sal ácido: apresenta H+ em sua fórmula molecular. [2]

Sal Básico: apresenta OH- em sua fórmula. [2]

Sal Misto: apresenta dois ânions diferentes, onde nenhum deles é OH-, ou dois cátios diferentes onde nenhum deles é H+ .[2]

Sal Hidratado: apresenta moléculas de água dando configuração ao seu retículo cristalino.[2]

Temos logo abaixo alguns tipos de cloretos ( sais inorgânicos formados pelo átomo do cloro monovalente e um cátion metálico).[3]

Cloreto de Cobre,Cloreto de Lítio, Cloreto de Potássio,Cloreto de Estôrncio, Cloreto de Bário, Cloreto de Sódio e Álcool Etílico.

Cloreto de Cobre (CuCl): Em reação com o fogo obtêm coloração verde. Também é chamado de cloreto cuproso, composto inorgânico sólido e incolor. Utilizado para produzir outros compostos de cobre e, forma complexos com monóxido  de carbono. É de significativa importância para o comércio.[4]

Cloreto de Lítio(LiCl):Em reação com fogo obtêm coloração vermelha. É um sal higroscópico sólido cristalino branco.Pode ser obtido pela reação do hidróxido de lítio(LiOH) com o ácido clorídrico(HCl),ou pela decomposição do perclorato de lítio(LiClo4), e também pela reação exotérmica do lítio metálico (Li) com o gás cloro (Cl2). Na década de 40, foi indicado como substituto do NaCl em doentes cardíacos para diminuir o consumo do sódio,porém, foi desaconselhado por causar alterações no sistema nervoso central,respiratório, músculos e rins,e causar irritação na pele e olhos.[5]

Cloreto de Potássio(KCl):Em reação com o fogo obtêm coloração lilás. É um sal sólido cristalino inorgânico. É muito utilizado em forma de medicamento, com o objetivo de repor a quantidade que falta desse composto, no organismo humano.Utilizado também na culinária para a produção do sal ligth e usado na agricultura como adubo químico.[6]

Cloreto de Estrôncio(SrCl2):Em reação com o fogo obtêm coloração vermelha. É um tipo de sal alcalino terroso.Insolúvel em água.Utilizado na produção de carbonato de estrôncio.É higroscópico pois tem a função de sugar umidade, são utilizados como corante em fogos de artifício .[7]

Cloreto de Bário(BaCl2): Em reação com o fogo obtêm coloração verde-amarelado.É um sólido branco em temperatura ambiente, e produz corrente elétrica em estado líquido.Pode ser obtido da reação do ácido clorídrico com hidróxido de bário ou carbonato de bário. Utilizado em industrias de sais e industrias para eliminação de sulfato. Em contato com os olhos e mucosa causa irritação.Se utilizado em grande quantidade e por tempo prolongado pode causar lesões no cérebro,desordem intestinal,gosto metálico e a pele pode ficar acinzentada.[8]

Cloreto de Sódio (NaCl):Em reação com o fogo obtêm coloração laranja. Formado por cloro +sódio. É mais conhecido como sal de cozinha, usado para salgar e conservar alimentos. Seres humanos devem usar em pequenas quantidades, pois pode causar problemas como alteração na tireóide e pressão arterial. Está presente no soro fisiológico e é usado  para o tratamento da água potável e produção do cloro gasoso(Cl 2), que dará origem ao Hidróxido de Sódio(NaOH), produção do Hipoclorito de Sódio(NaOCl), agente alvejante e bactericida.

Historicamente, a palavra sal está ligada a palavra salário que se deriva do latim salarium argentum, que significa “pagamento em sal”.[9]

Álcool Etílico(C2H6O):  reagente de composição liquida incolor.Uma das mais importantes fontes de enrgia renovável.Pertence à classe dos Alccoóis(compostos orgânicos que possuem grupo hidroxila O-H ligado ao carbono saturado).[10]

 Objetivos

Verificar a coloração correta da chama, com os diferentes reagentes utilizados no experimento.

 Materiais e Métodos

Materiais Utilizados

• Fósforo
• Pinça
• Algodão
• Béquer de 100 ml
• Espátula
• Cápsula de porcelana

 Reagentes Utilizados

• Cloreto de Lítio (LiCl)
• Cloreto de Cobre (CuCl)
• Cloreto de Potássio (KCl)
• Cloreto de Estrôncio (SrCl2)
• Cloreto de Bário (BaCl2)
• Cloreto de Sódio (NaCl)
• Álcool Etílico (C2H6O)

Procedimento Experimental

   

Procedimento 1.

• Verificar se os materiais de utilização estão devidamente limpos pra que não haja contaminação entre os reagentes.

• Formar uma bola de algodão,relativamente pequena colocando-a na cápsula de porcelana;
• Embeber o algodão em álcool etílico;
• Adicionar com a ajuda de uma espátula a amostra de Cloreto de Cobre(CuCl) no estado sólido de modo que cubra a superfície do algodão;
• Proceder à combustão do composto usando fósforo para acender o algodão.

Procedimento 2.

• Verificar se os materiais de utilização estão devidamente limpos pra que não haja contaminação entre os reagentes.

• Formar uma bola de algodão,relativamente pequena colocando-a na cápsula de porcelana;
• Embeber o algodão em álcool etílico;
• Adicionar com a ajuda de uma espátula a amostra de Cloreto de Lítio(LiCl) no estado sólido de modo que cubra a superfície do algodão;
• Proceder à combustão do composto usando fósforo para acender o algodão.

Procedimento 3.

• Verificar se os materiais de utilização estão devidamente limpos pra que não haja contaminação entre os reagentes.

• Formar uma bola de algodão,relativamente pequena colocando-a na cápsula de porcelana;
• Embeber o algodão em álcool etílico;
• Adicionar com a ajuda de uma espátula a amostra de Cloreto de Potássio(KCl) no estado sólido de modo que cubra a superfície do algodão;
• Proceder à combustão do composto usando fósforo para acender o algodão.

Procedimento 4.

• Verificar se os materiais de utilização estão devidamente limpos pra que não haja contaminação entre os reagentes.

• Formar uma bola de algodão,relativamente pequena colocando-a na cápsula de porcelana;
• Embeber o algodão em álcool etílico;
• Adicionar com a ajuda de uma espátula a amostra de Cloreto de Estrôncio(SrCl2) no estado sólido de modo que cubra a superfície do algodão;
• Proceder à combustão do composto usando fósforo para acender o algodão.

Procedimento 5.

• Verificar se os materiais de utilização estão devidamente limpos pra que não haja contaminação entre os reagentes.

• Formar uma bola de algodão,relativamente pequena colocando-a na cápsula de porcelana;
• Embeber o algodão em álcool etílico;
• Adicionar com a ajuda de uma espátula a amostra de Cloreto de Bário(BaCl2) no estado sólido de modo que cubra a superfície do algodão;
• Proceder à combustão do composto usando fósforo para acender o algodão.

Procedimento 6.

• Verificar se os materiais de utilização estão devidamente limpos pra que não haja contaminação entre os reagentes.

• Formar uma bola de algodão,relativamente pequena colocando-a na cápsula de porcelana;
• Embeber o algodão em álcool etílico;
• Adicionar com a ajuda de uma espátula a amostra de Cloreto de Sódio(NaCl) no estado sólido de modo que cubra a superfície do algodão;
• Proceder à combustão do composto usando fósforo para acender o algodão.

Procedimento 7.

Teste de chama do bico de bunsen

Foi realizado também o teste de chama no Bico de Bunsen,com o mesmo objetivo de verificar a coloração da chama de cada reagente,porém com outros materiais.

Para isso foi utilizado:

MATERIAIS	REAGENTES
Bico de Bunsen	Cloreto de Cobre(CuCl)
Fósforos	Cloreto de Lítio(LiCl)
Cabo de fio de níquel	Cloreto de Potássio(KCl)
Béquer	Cloreto de Estrôncio(SrCl2)
Solução de ácido clorídrico a 1%	Cloreto de Bário(BaCl2)
Água destilada	Cloreto de Sódio(NaCl)
Pinça	Cloreto de magnésio(MgCl

Ao se iniciar o procedimento foi preparada em um béquer a solução de ácido clorídrio a 1% diluído em água destilada(para a limpeza do cabo de fio de níquel pra que não ocorresse a contaminação entre os reagentes).