O conceito de equilíbrio químico

Equilíbrio químico

Um

equilíbrio químico

é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e

produtos em uma

reação química

se mantém constante ao longo do tempo.

Ao menos teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se

transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo em

certas reações, como a de

combustão

, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em

produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais

reações são chamadas de

irreversíveis

. Há também uma série de reações nas quais logo que uma

certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas

reações possuem o nome de

reversíveis

. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se

às reações reversíveis.

Um exemplo de reação reversível é a da produção da

amônia

(NH

3

), a partir do gás

hidrogênio

(H

2

)

e do gás

nitrogênio

(N

2

) — que faz parte do

Processo de Haber

:

N

2(g)

+ 3H

2(g)

⇌

2NH

3(g)

Note-se que a seta dupla (

⇌

) significa que a reação ocorre nos dois sentidos, e que o subscrito (g)

indica que a substância se encontra na

fase gasosa

.

Nesta reação, quando as

moléculas

de nitrogênio e as de hidrogênio colidem entre si há uma certa

chance da reação entre elas ocorrer, assim como quando moléculas de amônia colidem entre si há

uma