O conceito de ácido

Ácidos

Conceito: Ácidos, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa relação química, pode ser chamado também de "doador de próton"

Classificação: Presença de oxigênio

Hidrácidos: ácidos que não possuem oxigênio.

Exemplos: HI (ácido iodídrico), HCl (ácido clorídrico), HCN (ácido cianídrico)

Oxiácidos: ácidos que possuem oxigênio.

Ex: HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico).

Ácidos Voláteis: apresentam tendência à evaporação.

Exemplos: CH3COOH (ácido acético), HF (ácido fluorídrico), Hidrácidos em geral.

Ácidos fixos: apresentam pequena tendência à evaporação.

Exemplos: H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico). Os Oxiácidos em geral não são voláteis.

Número de hidrogênios ionizáveis:

Essa classificação diz respeito à ionização de hidrogênios (H) presentes em ácidos. O número de H ionizável será a mesma quantidade de átomos de H na molécula.

Monoácidos: possuem um único átomo de hidrogênio por molécula, portanto, apenas 1 "H" ionizável.

Exemplos: HCl (ácido clorídrico), HClO4 (ácido perclórico).

Diacidos: possuem 2 "H" ionizáveis.

Exemplos: H2CrO4 (ácido crômico), H2CO3 (ácido carbônico).

Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.

Exemplos: H3SbO4 (ácido antimônico), H3AsO4 (ácido arsênico), H3[Fe(CN)] – ácido ferricianídrico.

Tetráfidos: possuem 4 "H" ionizáveis.

Exemplo: H4P2O7 (ácido pirosfórico).

Nomenclatura: Os ácidos se subdividem em dois grupos:

• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;

• ácidos com oxigênio: oxiácidos.

Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo: