Os Resultados e Discussões Reação Balanceada

Resultados e discussões

Reação Balanceada:

Na2S2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Na2SO4 + 4SO2

Energia de ativação é a energia mínima necessária para iniciar uma reação química, e o seu valor varia de reação para reação. Conforme o modelo de colisão, essa energia vem das energias cinéticas das moléculas quando colidem. Após a colisão, a energia cinética das moléculas pode ser utilizada para esticar, dobrar e romper as ligações conduzindo às reações químicas. Quando a colisão entre as moléculas ocorre de forma eficaz tem-se o que é denominado de complexo ativado ou estado de transição; um arranjo molecular capaz de romper a barreira imposta pela energia de ativação.

A importância da energia de ativação nos mecanismos de reação está relacionada a velocidade de reação.

Tabela 1. Dados experimentais

Tubos	T (°C)	T (K)	Tempo (s)	V=1/t (s^-1)
1 e 1a	26	299	90	0,011
2 e 2a	47	320	40	0,025
3 e 3a	52	325	30	0,033
4 e 4a	58	331	5	0,2

Gráfico 1.

[pic 1]

Com base nos dados apresentados na Tabela 1 foi possível plotar o Gráfico 1 e ao analisarmos a curva de tendência é possível concluir que a velocidade aumenta conforme a temperatura aumenta, ou seja, indica uma relação diretamente proporcional entre as duas variáveis.

Feito o procedimento experimental, percebeu -se que quanto menor a concentração do íon S2 O32-, maior o tempo de reação deste com o H2SO4.  Tem-se a velocidade da reação dada por uma relação entre o número de mols de um reagente e o tempo da reação.

Gráfico 2.

[pic 2]

Figura 1.

[pic 3]

Com base na Figura 1, nos dados estabelecidos no experimento e com o Gráfico 2 foi possível realizar o cálculo da Energia de Ativação do experimento.

ln k2/k1 = 2,900422094

R = 8,314

1/T2 – 1/T1 = -0,000323334

Dessa forma, obtivemos um valor de Energia de ativação igual a 74,5797 KJ/mol

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