Oxigenio dissolvido

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Os resultados obtidos durante a prática estão expressos na tabela 1, abaixo:

Tabela 1 – Concentração de Oxigênio Dissolvido nas amostras analisadas.

AMOSTRA	TEMPERATURA	Valores Nominais (Oxímetro)
Aquecida	35,00°C	6,4 mg/L
Temperatura Ambiente	23,00°C	7,4 mg/L
Gelada	15,00°C	8,9 mg/L

Percebe-se que os valores nominais aumentam a medida que a temperatura cai. Pela Lei de Hery, a quantidade de solubilização de um gás em um líquido, é diretamente proporcional a pressão que o gás em questão exerce sobre a superfície do líquido:

C= KH. P gás

Onde:

C= Concentração do gás, mol/L ou mg/L;

Kh = Constante de equilíbrio (Coeficiente de Henry), mol/L.atm ou mg/L.atm;

Pgás = Pressão do gás de interesse

Esta é a mais importante lei dos gases, no que tange os problemas envolvendo o equilíbrio entre gases e líquido segundo, RICHTER, 2009. A tabela 2 abaixo, apresenta alguns coeficientes da lei de Henry, em função da temperatura.:

Tabela 2 – Coeficientes da lei de Henry para alguns gases em água pura.

Temperatura (°C)	O2
0	69,60
5	61,20
10	54,40
15	48,30
20	43,40
23	40,90
25	40,20
30	36,00
35	33,10
40	30,50

Para determinar a quantidade de oxigênio dissolvido, teem – se então que considerar o seguinte equilíbrio:

O2 (g) -> <- O2 (l)

A constante de equilíbrio para essa reação é:

KH =   O2 (l)/ O2 (g)

Portanto:

O2 (l) = KH. [O2gás]

Onde:

[O2gás] = Pgás . XO2

Teem - se então a relação final:

O2 (l) = KH . Pgás . XO2

Em 20/05 a pressão de acordo com INPE era de 1,01 atm. Logo:

• Amostra Aquecida:

O2 (l) = KH . Pgás . XO2

O2 (l) = 33,1 .1,01 . 0,2095

O2 (l) = 7,0037945 mg/L - > 7,00 mg/L de O2 dissolvido

• Amostra na Temperatura Ambiente:

O2 (l) = KH . Pgás . XO2

O2 (l) = 40,90 .1,01 . 0,2095

O2 (l) = 8,6542355 mg/L - >  8,65 mg/L de O2 dissolvido

• Amostra resfriada:

O2 (l) = KH . Pgás . XO2

O2 (l) = 48,30..1,01 . 0,2095

O2 (l) =  10,2200385 mg/L - > 10,22 mg/L de O2 dissolvido

A pressão atmosférica é a quantidade de peso que o ar exerce na Litosfera. Quando o ar se aquece, suas moléculas se agitam com mais intensidade, e com isso o ar tende a expandir. Com isso ele fica mais leve, criando zonas de baixa pressão atmosférica.   

Quando o ar fica mais frio, acontece o contrário, menos agitação de moléculas causa uma certa contração do ar e estas moléculas tentem a se aproximar mais. Quando isso acontece o ar acaba ficando mais concentrado e consequentemente mais pesado. Porções de ar mais frio criam portando zonas de alta pressão atmosférica.