O Oxigênio Dissolvido

OBJETIVO

O objetivo desse experimento é determinar a quantidade de oxigênio dissolvido nas diferentes amostras apresentadas utilizando o método químico. O mesmo baseia-se na capacidade oxidante do oxigênio frente ao iodeto, liberando todo, o qual é posteriormente quantificado com solução de tiosulfato de sódio.

ESQUEMA DE APARELHAGEM

Neste experimento foram utilizados os seguintes equipamentos:

CÁLCULOS

Tabela 1 – Volume do tiosulfato de sódio gasto na titulação em função da temperatura e da quantidade de NaCl dissolvido

Temperatura (°C) V Na₂S₂O₃ (mL)

Somente para 3º erlenmeyer 1º erlenmeyer

H₂O destilada 2º erlenmeyer

1g NaCl + H₂O destilada 3º erlenmeyer

H₂O gelada

T1 = 25 °C 14 mL 12 mL 18 mL

T2 = 15 °C

Tabela 2 – Valores de OD experimentais e teóricos em função da temperatura e da quantidade de NaCl dissolvido

1º erlenmeyer - H₂O destilada

Temperatura (°C) ODexp. ODsat.(exp.) ODsat.(teórico)

T = 25 °C 14 mg/L 181,0% 7,7 mg/L

2º erlenmeyer – 1g NaCl + H₂O destilada

Temperatura (°C) ODexp. ODsat.(exp.) ODsat.(teórico)

T = 25 °C 12 mg/L 155,1% 7,6 mg/L

3º erlenmeyer - H₂O gelada

Temperatura (°C) ODexp. ODsat.(exp.) ODsat.(teórico)

T1 = 25 °C 18 mg/L 232,7% 9,4 mg/L

T2 = 15 °C

Cálculo da concentração de oxigênio dissolvido

[OD] = "NNa₂S₂O₃ ∙ VNa₂S₂O₃ ∙ 8000" /"Vamostra"

- Amostra 1 (H₂O destilada) → [OD] = "0,0125 mol/L ∙ 14 mL ∙ 8000 mg/mol" /"100 mL" = 14 mg/L

- Amostra 2 (1g NaCl + H₂O destilada) → [OD] = "0,0125 mol/L ∙ 12 mL ∙ 8000 mg/mol" /"100 mL" = 12 mg/L

- Amostra 3 (H₂O gelada) → [OD] = "0,0125 mol/L ∙ 18 mL ∙ 8000 mg/mol" /"100 mL" = 18 mg/L

Cálculo da % de saturação do oxigênio dissolvido

% sat = "[OD] ∙ 760 ∙ 100" /"[ODs]teórica ∙ P(mmHg)"

- Amostra 1 (H₂O destilada) → % sat = "14 mg/L ∙ 760 mmHg ∙ 100%" /"7,7 mg/L ∙ 763,6 mmHg" ≈ 181,0%

- Amostra 2 (1g NaCl + H₂O destilada) → % sat = "12 mg/L ∙ 760 mmHg ∙ 100%" /"7,7 mg/L ∙ 763,6 mmHg" ≈ 155,1%

- Amostra 3 (H₂O gelada) → % sat = "18 mg/L ∙ 760 mmHg ∙ 100%" /"7,7 mg/L ∙ 763,6 mmHg" ≈ 232,7%

QUESTIONÁRIO

Defina OD e ODsat

R: Oxigênio dissolvido é a concentração de oxigênio (O₂) contido na água, sendo essencial para todas as formas de vida aquática. A quantidade de oxigênio presente na água em condições normais, depende da temperatura, da quantidade de sais presentes e da pressão atmosférica. As concentrações de OD normalmente são expressas em mg/L. A determinação da concentração de OD é de importância fundamental na avaliação da qualidade das águas, uma vez que o oxigênio, está envolvido praticamente em todos os processos químicos e físicos.

Já a porcentagem de saturação do oxigênio dissolvido é a quantidade de oxigênio contido em 1L de água relativo ao nível total de oxigênio que a agua pode reter naquela temperatura.

Cite alguns fatores que influem na solubilidade de um gás. Explique.

R: Quanto maior a pressão do gás, maior sua solubilidade. Ou seja, quanto maior a pressão atmosférica, maior a quantidade de oxigênio que pode se dissolver na água ou quanto maior a altitude do local, menor a solubilidade.

Quanto