PRÁTICA: PESQUISA DE CÁTIONS DO GRUPO I LINHARES

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FACULDADE PITÁGORAS – CAMPUS LINHARES[pic 3]

ANDRÉ OLIVEIRA GALVÃO

ELIELTON VIEIRA

VALÉRIA LOPES PEREIRA

WATILLA DOS SANTOS LOSS

PRÁTICA: PESQUISA DE CÁTIONS DO GRUPO I

LINHARES

2018[pic 4][pic 5]

ANDRÉ OLIVEIRA GALVÃO

ELIELTON VIEIRA

VALÉRIA LOPES PEREIRA

WATILLA DOS SANTOS LOSS

PRÁTICA: PESQUISA DE CÁTIONS DO GRUPO I

Trabalho do curso de Engenharia Química, apresentado a Faculdade Pitágoras, como requisito parcial para obtenção de nota na disciplina de analítica II de Engenharia Química, sob orientação da Profa. Brunela Coutinho.

                                                           LINHARES
                                                             2018[pic 6]

OBJETIVO

Estudar a marcha analítica para separar e identificar os cátions do grupo I (Ag+, Pb 2+ e HG 2 2+).

1 INTRODUÇÃO

Os cátions do primeiro grupo formam cloretos insolúveis. O cloreto de chumbo, porém é ligeiramente solúvel em água e, por esta razão, o chumbo nunca é completamente precipitado, quando se adiciona ácido clorídrico diluído a amostra. Os ions chumbo restantes são quantitativamente precipitados com ácido sulfúrico em meio ácido, junto com os cátions do segundo grupo.

Os nitratos desses cátions são muito solúveis. Entre os sulfatos, o de chumbo é praticamente insolúvel, enquanto o de prata se dissolve muito mais facilmente. A solubilidade do sulfato de mercúrio (I) situa-se entre os dois. Os brometos e os iodetos também são insolúveis, embora a precipitação dos halogenetos de chumbo seja incompleta e os precipitados se dissolvam lentamente em água quente. Os sulfetos são insolúveis. Os acetados são mais solúveis, embora o acetado de prata possa ser precipitado a partir de soluções mais concentradas. Os hidróxidos e os carbonatos são precipitados com uma quantidade equivalente de reagente, porém um excesso poderia funcionar de várias maneiras. Há diferenças também quanto ao seu comportamento em relação à amônia.

2 METODOLOGIA

2.1 MATERIAIS

• Soluções para análise (1, 2 e 3);
• HCl 3 molar;
• K2CrO4 0,5 molar;
• NH3 3 molar
• HNO3 3 molar;
• SnCl2.
• Água deionizada
• Centrifuga
• Banho maria
• Tubo de ensaio
• Pipeta Pasteur
• Caneta pincel

2.2 PROCEDIMENTO

Foi adicionado 20 gotas em cada tubo de ensaio, gerando 3 amostras, adicionou-se 6 gotas de HCL 3 Mem cada tubo.

Em seguida foi colocado na centrifuga durante 2 minutos.

Depois que saiu da centrifuga foi adicionado 1 gota de HCL em cada amostra e levado novamente para centrifuga. Repetiu-se esse processo até dar o volume de 8 gotas.

Em seguida retirou-se todo o sobrenadante e adicionou-se 2 ml de H2O para cada amostra e levado novamente para a centrifuga

Depois de retirada da centrifuga foi extraído o sobrenadante e novamente adicionado 2 ml de H2O e levado para p banho maria e deixado por 5 min.

Depois do banho maria foi levado novamente para centrifuga durante 5 min, logo após foi retirado o sobrenadante e adicionado 3 gotas de K2CrO4 0,5 M.

3 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Ensaio Grupo I Pb2+	Observação	Explicações
HCl +NH3 +agua quente	Precipitado branco Nenhuma mudança Dissolve	Pb2+ + 2Cl- → PbCl2↓ Nenhuma mudança 33,4 g PbCl2 dissolve por litro a 100 °C.
NH3	Precipitado branco	Pb2+ + 2NH3 + H2O → Pb(OH)2↓ + 2NH4

        Tabela 1

	Pb2+	Hg2	Ag+
HCl +agua quente HNO3, ebulição NH3 K2CrO4 SnCl2	Dissolve Branco, PbSO4↓ Branco, Pb(OH)2↓ Amarelo, PbCrO4↓ Não altera	Não altera Branco, Hg2(NO3)2S↓ Preto Vermelho, Hg2CrO4↓ Cinza, Hg↓	[Ag(NH3)2]+ Dissolve Ag+ Marrom Ag2O↓ Vermelho, AgCrO4↓ Não Altera

        Tabela 2 – Reações dos cátions do grupo I