PRÍNCIPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ

GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA

CAMILA CAMARGO

EDUARDA GUESSER VERÍSSIMO

JOELMA GUESSER VERÍSSIMO

PRISCILA MENDES ROSSI

PRÍNCIPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO

Relatório de aula prática nº 2

FLORIANÓPOLIS-SC

2016

1. Materiais utilizados:

- pH-metro

- Béqueres

- Pipetas

- HCl 0,10 M solução 2

- Ácido Acético 0,10 M solução 3

- NaOH 1,0 M

- Solução de ácido acético + acetato de sódio (0,10M) solução4

- Tampões pH 4 e 7

1. Pré-Laboratório

1. Complete o quadro abaixo:

[, mol/L[pic 1]	pH	[OH], mol/L	pOH
1,0 x [pic 2]	2	1,0 x [pic 3]	12,0
1,0 x [pic 4]	13	1,0 x [pic 5]	1,0
1,0 x [pic 6]	4	1,0 x [pic 7]	10,0
1,0 x [pic 8]	11	1,0 x [pic 9]	3,0
1,0 x [pic 10]	6	1,0 x [pic 11]	8,0
1,0 x [pic 12]	9	1,0 x [pic 13]	5,0
1,0 x [pic 14]	8	1,0 x [pic 15]	6,0
1,0 x [pic 16]	7	1,0 x [pic 17]	7,0
3,0 x [pic 18]	2,5	3,2 x 10-12	11,5
1,0 x [pic 19]	11	7,0 x [pic 20]	3,0

2.Determine o pH, pOH e a concentração de íons  de uma solução de HCl M.[pic 21][pic 22]

R =         pH = 3

               pOH = 11

               [OH] mol/L = [pic 23]

1. Escreva a expressão da constante de dissociação do ácido cianídrico. Se o pH de uma solução de HCN  M é cerca de 5, qual o valor de Ka?[pic 24]

[pic 25]

R =         H+ = √Ca.Ka          

               1,0x10-5= √1,0x10-3.Ka

               (1,0x10-5)2= (1,0x10-3.Ka)

               1,0x10-10 =Ka ↔ 1,0x10-7mol/l-1

               1,0x10-3

Expressão da constante  Ka= [] . [CN-][pic 26]

                                                    [HCN]

1. Questionário

1. Usando os valores de pH das soluções 3, 4 e 5 calcule [], pOH e [OH].[pic 27]

	pH	[], mol/L[pic 28]	pOH	[OH], mol/L
3	3	10 x [pic 29]	11	10 x [pic 30]
4	5	10 x [pic 31]	9	10 x [pic 32]
5	1	10 x [pic 33]	13	10 x [pic 34]

1. Compare e explique a diferença do pH das soluções 4 e 5.

R=Solução 4 tem PH5 relativamente fraco, solução tampão por isso é difícil ter um PH muito baixo.

Solução 5 tem  PH1 é um ácido forte, pois sua dissociação é praticamente completa.