Perguntas sobre química

dos: Indicador Alaranjado de Metila:

V1 = mL, V2 =............. mL e V3 =............. mL==> Vmédio =.............. mL

V1 = mL, V2 =............. mL e V3 =............. mL==> Vmédio =.............. mL

Soda Cáustica: NaOH % (m/m)

Na2CO3 % (m/m)

Indicador fenolftaleína:

B) Questões: 01) O que significa a expressão "determinação do álcali total"?

02) Como você explica a presença de Na2CO3 na soda cáustica? Dê também a equação de reação da formação deste carbonato.

03) Escreva a equação de reação de precipitação que é provocada durante a execução do método de análise. Qual é a finalidade desta precipitação ?

Atenção: apresente os cálculos

Prática no 05: Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia

Objetivo: Determinar o teor de Mg(OH)2 no leite de magnésia.

Introdução:

O leite de magnésia é uma suspensão branca e opaca de hidróxido de magnésio, com uma especificação média estabelecida de 7% m/m. A titulação direta de uma alíquota da amostra de leite de magnésia é difícil de ser realizada, pois as partículas de hidróxido de magnésio em suspensão podem causar erros ao aderirem às paredes do frasco erlenmeyer, ficando fora do contato do titulante. Outro problema que pode surgir em conseguência de a amostra ser opaca, é a difícil percepção de uma mudança precisa da cor do indicador no ponto final da titulação.

Para controlar tais problemas, adiciona-se um volume definido em excesso de uma solução padrão de ácido clorídrico. Excesso este que proporcione concentração suficiente para dissolver e neutralizar todas as partículas suspensas de hidróxido de magnésio e resultar em uma solução transparente. Em seguida, o ácido clorídrico em excesso é titulado com uma solução padrão de hidróxido de sódio.

H+ (que não reagiu) + OH-(titulante) H2O

Material e reagentes: - erlenmeyer de 125 mL

- leite de magnésia

- pipeta de 50,0 mL

- solução alcoólica de fenolftaleína 1%

- solução padrão de NaOH 0,1 mol/L

Procedimento: 01- Pesar diretamente em um erlenmeyer de 125 mL 1,0g de leite de magnésia contido em um frasco previamente homogeneizado (anotar a massa). 02- Pipetar 50,0 mL de solução de HCl 0,1 mol/L padronizado e acrescentar ao frasco do erlenmeyer. 03- Adicionar 2 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína, 1%. 04- Titular com solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L até o aparecimento de coloração levemente rósea permanente.

Aluno (a):

Aluno (a):

Aluno (a):

Aluno (a):

Aula do dia de .............................. de 2007.

Marca do leite de magnésia analisado: