Potenciometria Ácido/Base – Dosagem do Ácido Acetilsalicílico em Medicamentos

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Potenciometria Ácido/Base – Dosagem do Ácido Acetilsalicílico em Medicamentos

*Roteiro retirado do livro Química Analítica: práticas de laboratório/ Gilbert Rosa, Marcelo; Gauto Fábio Gonçalves. – Porto Alegre: Bookman, 2013.

Objetivos

        

1. Dosar o ácido acetilsalicílico em medicamentos usando potenciometria.

Introdução

A potenciometria baseia-se na medida da força eletromotriz de uma célula galvânica composta de dois eletrodos: um indicador e outro de referência. O potencial do eletrodo indicador varia com a concentração da espécie interessada, e o eletrodo de referência apresenta potencial fixo.

• Eletrodo de referência: é um eletrodo com potencial fixo e constante durante o trabalho. Este potencial não varia com a concentração da espécie química a ser determinada.
• Eletrodo indicador: este eletrodo é sensível à variação da concentração da espécie interessada (a amostra) que, por sua vez, influencia o potencial.

A potenciometria – ou método potenciométrico de análise química – é um método que se baseia na medida de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de correntes. Há mais de um século, tem sido usada para detectar o ponto final de titulações ou, mais recentemente, para a identificação direta de um determinado constituinte em uma amostra através da medida do potencial de um eletrodo íon-seletivo, o qual é sensível ao íon em análise.

Por se tratar de um equipamento simples e relativamente barato – sendo constituído de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e um dispositivo para leitura do potencial (potenciômetro) – além de dispensar o uso de indicadores que podem não ter alteração de cor detectável, tornou-se um método difundido e confiável a ser aplicado nas volumetrias em química analítica quantitativa.

Por também permitir a identificação direta de determinadas substâncias e de outras específicas dispensando as vidrarias e os reagentes usados em diversas volumetrias clássicas, tornou-se igualmente difundido pelo crescente desenvolvimento e pela redução de custos de eletrônica.

O experimento

O ácido acetilsalicílico é um fármaco do grupo dos anti-inflamatórios não esteroides (AINE), usado como anti-inflamatório, antipirético, analgésico e também como antiplaquetário. Um dos medicamentos mais famosos a base de ácido acetilsalicílico é a Aspirina®.

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Figura 1. Estrutura química do AAS.

Materiais

- 1 graal e pistilo

- 3 béqueres de 500 mL

- 3 béqueres de 50 mL

- 1 Pipeta volumétrica de 50 mL

- 1 Pipetador de 3 vias

- 1 Proveta de 150 mL

- 1 Barra de agitação magnética

- 1 Suporte universal

- 2 Garras para bureta

- 1 Bureta de 50 mL

- Funil pequeno

- Agitador magnético

 

Reagentes

- Solução Padrão de NaOH 0,1 mol/L;

- Etanol;

Procedimento

1. Coloque um comprimido de AAS infantil ou Aspirina® ou outro medicamento contendo ácido acetilsalicílico em um gral e triture-o com auxílio de um pistilo;
2. Transfira para um béquer, adcione 50 mL de etanol e agite para dissolver;
3. Adicione 150 mL de água deionizada e uma barra de agitação magnética;
4. Calibre o pHmetro com uma solução tampão de pH = 9,0.
5. Lave o eletrodo e coloque-o imerso na solução a ser titulada;
6. Coloque solução padrão de NaOH 0,1 mol/L em uma bureta de 50 mL;
7. Proceda a titulação, titulando de 1,0 em 1,0 mL para localizar o ponto final;
8. Detecte o salto potenciométrico na primeira titulação e repita o procedimento (fazer em triplicata) adicionando de 0,5 em 0,5 mL nas imediações do ponto de equivalência;
9. Tabele os resultados;
10.  Construa curvas pH x V (mL) para cada titulação;
11.  Determine o volume no ponto final da titulação por via gráfica através da média dos três volumes obtidos e calcule a concentração de AAS no medicamento;
12.  Expresse o resultado em mg e compare com a informação da embalagem do produto.

 

Atividades:

1- Fazer uma tabela com duas colunas: volume de NaOH (mL) e pH.

2- Fazer o gráfico do pH versus volume de NaOH (mL).