Pratica Inorgânica Rel Metais

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ

Química Inorgânica

Relatório - Metais Alcalinos

Macaé

2015

Docente:

Andreia Delatorre

Discentes:                                                                  Nº da matrícula

Estevão Luiz Mattos do Carmo Silva                         201301708356

Fabiana Gonçalves Dias do Carmo                           201202122329

Luiz Fernando Nunes Shinkado                                 201301635561

Pâmela Muniz Chaves                                               201301440752

OBJETIVO

• Observar reações do sódio metálico;
• Observar propriedades dos sais de metais alcalinos.

INTRODUÇÃO

A fenolftaleína nestas reações nos ajuda a perceber se a substância que obtivemos é ácida, neutra ou básica, eles têm esse nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos e gás hidrogênio.

Os metais alcalinos situam-se no 1 grupo da tabela periódica, juntamente com os metais alcalino terrosos.

O grupo dos metais alcalinos é representado pelo o lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Estes metais são muito semelhantes, porém não são encontrados juntos, por causa dos seus diversos compostos e do tamanho dos íons.

O nome alcalino vem de “álcali” (cinza das plantas), nas quais podemos encontrar em destaque o sódio e o potássio, elementos utilizados em pequenas quantidades para fabricar sabão e alguns produtos de limpeza.

Este grupo, assim como o grupo dos metais alcalinos terrosos forma óxidos de caráter mais básicos, nos quais o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (nox < +3).

O grupo dos metais alcalinos apresenta um conjunto de propriedades características que podem ser interpretadas em função do modo como os seus átomos se ligam. São metais brandos, com baixa densidade, que fundem a temperaturas relativamente baixas.

Estes metais têm uma reatividade química tão grande que não se podem guardar, no seu estado puro, em contato com o ar. Conservam-se sob uma camada de derivado de petróleo.

Estes metais reagem violentamente e até explosivamente com a água.

Equação química do lítio com a água:

2 Na (s) + 2 H2O (l) => 2NaOH ( solução aquosa) + H2 (g)

Equação química do sódio com a água:

2 Li (s) + 2 H2O (l) =>2 LiOH ( solução aquosa) + H2 (g)

Equação química do potássio com a água:

2 K (s) + 2 H2O (l) =>2 KOH ( solução aquosa) + H2 (g)

Equação química do lítio com oxigênio:

4 Li + O2 => 2 Li2O / 2 Li + O2 => 2 Li2O2

Equação química do sódio com oxigênio:

Na2 + O => Na2O

Equação química do potássio com oxigênio:

4 K (s) + O2 => 2K2O (s)

MATERIAL/REAGENTES

1 béquer de 250ml

 Sódio metálico (Na(S))

2 béquer de 50ml

Álcool etílico

2 pipetas de 5ml

NaOH – 2M

Solução de fenolftaleína

5 tubos de ensaio

Solução de Bromotimol

Bastão de vidro

K2CO3 , NaNO3, Na2S, KCl.

Espátula

PROCEDIMENTO

Parte I

1. Foi orientado sobre a utilização de pedacinhos de sódio na prática, já cortados em pequenos fragmentos anteriormente pela técnica do laboratório.

2.0 Foi adicionado água destilada e 3 gotas de fenolftaleína em um béquer de 50ml. Em seguida foi adicionado os pedacinhos de sódio.

3.0 Foi adicionado em um béquer de 250ml, água destilada até metade de sua capacidade. Fio adicionado água destilada um tubo de ensaio. Foi colocado um pedacinho de sódio, no tubo de ensaio e invertido rapidamente o tubo de ensaio cheio no béquer.

4.0 Foi adicionado 10ml de álcool etílico em um béquer de 50ml. Foi colocado um pedacinho de sódio no álcool.

Parte II

1. Foi adicionado em 4 tubos de ensaio alguns pequenos cristais dos seguintes sais: NaNO3, Na2SO3, KCl e K2CO3 respectivamente . Foi adicionado 3 mL de água destilada em cada tubo e verificado o pH, usando papel indicador Universal.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Parte I

Reação	Observação
Reação entre fenolftaleína e sódio	A solução ficou com a cor rosa e aquecida. Podendo se observar a criação de hidróxido de sódio (NaOH) e hidrogênio (H2).
Reação entre água e sódio	Foi observada a formação do gás hidrogênio (H2), aumentando a pressão sobre a superfície da água, fazendo com que a coluna líquida baixasse de nível e o H2 fosse liberado para a atmosfera.
Reação entre álcool etílico e sódio	A reação entre o sódio e o álcool etílico foi bastante lenta

Parte II

- Sabe-se que os compostos químicos têm um caráter, pode ele ser básico, ácido ou neutro.

No caso deste procedimento, tomaram-se quatro substâncias para poder medir o pH: NaNO3,Na2SO3, KCl e K2CO3.

Os resultados estão contidos na tabela abaixo.

Sais	H2O	NaNO3	Na2SO3	KCI	K2CO3
pH	pH 7	pH 8	pH 10	pH 7,5	pH 13

Esses resultados são aproximados, devido à medição através da fita de pH não ser totalmente confiável. Os valores encontrados são coerentes. Por exemplo, o cloreto de potássio apresenta um pH perto da neutralidade. E isto é visível na reação de formação desse composto:

KOH(s) + HCl(aq.)        KCl(s) + H2O(l)

A concentração de íons H é quase igual à concentração de íons OH em solução. Fazendo a equação de obtenção dos outros compostos, temos: