Preparação e padronização da solução AgNO3

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE

Centro de Ciências Exatas e Tecnologia

Departamento de Química

Preparo e Padronização da solução de AgNO3

São Cristóvão – SE

Dezembro/2013

AIJALON DE SOUSA SANTOS

JOSEILAN COSTA DANTAS

LARA CELI ALVES DE BARROS

TARCÍSIO ROSA MALTA

THAIANE NATALLE MOREIRA LIMA

Preparo e Padronização da solução de AgNO3

Relatório apresentado à Professora Dra. Elisangela Passos, como parte da avaliação na disciplina de Química Experimental II.

São Cristóvão - SE

Dezembro/2013

2 – OBJETIVOS

Padronizar uma solução de nitrato de prata aproximadamente 0,05 M.

– PARTES EXPERIMENTAIS

3.1 – Materiais e reagentes.

Béquer

Bureta

Erlenmeyer de 250,00mL

Garra para bureta

Pipeta volumétrica de 10,00 mL

Pissete

Suporte universal

Reagentes:

Água destilada

Solução de Cromato de Potássio 5% p/v.

Solução de Nitrato de Prata aproximadamente 0,05M.

3.2-MÉTODOS.

Para realização de todos os métodos, todas as vidrarias devem passar por um processo de limpeza, no qual se utiliza sabão neutro, sendo essa limpeza realizada 3 vezes para garantir a total remoção das impurezas e após essa limpeza todas as vidrarias devem ser rinsadas com o reagente utilizado.

3.3-PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE AGNO3 COM CLORETO DE SÓDIO

Medir entre 0,04-0,05g de NaCl, seco na estufa a 250-300 oC durante 30 minutos, transferir para um erlenmeyer de 250 mL com 50 mL de água destilada.

Adicionar em cada erlenmeyer 1 mL de K2CrO4 a 5 % e titular com a solução de AgNO3  0,05mol/L até que se inicie a precipitação do Ag2CrO4, vermelho tijolo.

Repetir mais 2 titulações;

Preparar um ensaio em branco transferindo-se para um erlenmeyer 70mL de água destilada, 0,5 g de CaCO3, 1 mL de K2CrO4 a 5 % e titular com a solução de AgNO3 até que se inicie a precipitação do Ag2CrO4, vermelho tijolo. Anotar o volume do AgNO3.

Calcular a média ( ), a estimativa do desvio padrão (s) e o intervalo de confiança a 95%.

-Para o calculo da concentração de nitrato de prata utilizamos a equação abaixo.

n_NaCl=n_AgNO3

m_NaCl/MM_NaCl =C_AgNO3×V_AgNO3

C_AgNO3=mNaCl/(MM_NaCl×V_AgNO3 x10)

1.Tabela referente a padronização de AgNO3 com NaCl.

mNaCl VAgNO3 - VBrancoCaCO3 CAgNO3

0,0451g 15,7mL 15,3mL 0,0503mol. L-1

0,0436g 15,4mL 15mL 0,0496mol. L-1

0,0461g 15,8mL 15,4mL 0,0543mol. L-1

De acordo com os dados obtidos na titulação podemos obter os seguintes resultados correlacionando-se os dados e equações dos resultados e discursões do item 4.

Média (%) Desvio Padrão (%) Desvio Padrão Relativo (%) Intervalo de Confiança de 95% (%)

5,14x10-3 2,53x10-3 2,5x10-3 7,50x10-5

4 – RESULTADOS E DISCUSSÃO

Para os cálculos de concentração baseados nos desvio e intervalos de confiança. Utilizamos as formulas abaixo.

Equação 1: Cálculo da média.

x ̅= (∑_(i=1)^N▒x_i )/N

Equação 2: Cálculo do desvio padrão (S).

S= √((∑_(i=1)^(i=N)▒(x_i-x ̅ )^2 )/(N-1))

Equação 3: Cálculo do desvio padrão relativo (SR).

S_R=(S )/x ̅ x100

Equação 4: Cálculo do intervalo de confiança de 95% (I).

I_c=(t.S)/√N

Em que: t é o valor tabelado para nível de confiança de 95% com grau de liberdade 2, 4,30; s é o desvio padrão, calculado pela equação 4; N é a quantidade de medidas realizadas.

4.1 Determinações de H3PO4 em reagente comercial

Para a reação de titulação do hidróxido de sódio com o ácido fosfórico, tem-se a seguinte equação geral:

H_3 PO_4+ NaOH → NaH_2 PO_4+ H_2 O

NaH_2 PO_4+ NaOH → Na_2 HPO_4+ H_2 O

(Na_2 HPO_4+ NaOH → Na_3 PO_4+ H_2 O)/(H_3 PO_4+ 3NaOH → Na_3 PO_4+ 3H_2 O)

Analisando a equação, observa-se que há três hidrogênios ionizáveis para o ácido