Preparação e padronização de soluções

PRÁTICA 05. Preparo e Padronização de Soluções

Procedimentos e Cuidados no Preparo de Soluções

* Ácidos não devem ser pipetados com a boca, e sim com auxílio de pipetadores;

* Ácidos devem ser manipulados em capela em função dos vapores irritantes e corrosivos;

* Sempre adicionar ácido concentrado sobre a água. e nunca o oposto.

* Os frascos de armazenamento das soluções devem ser rotulados, contendo o nome da substância, a concentração e a data de preparo.

Padronização das Soluções

A solução padrão a ser usada deve ser cuidadosamente preparada afim de se evitar erros de

determinação da concentração. O preparo envolve a utilização de reagentes de alto grau de pureza

e composição definida (denominados padrões primários). Esses padrões são utilizados como

referência na correção da concentração das soluções tituladas através de procedimento denominado

padronização, que consiste em titular uma solução de concentração a ser determinada com uma

massa definida do padrão primário adequado. Esse procedimento permite verificar o quanto a

concentração da solução preparada se aproxima da concentração da solução desejada.

Os erros cometidos ao longo do preparo da solução podem ser corrigidos através do

denominado fator de correção (fc), que é o número que expressa a relação entre o volume obtido

através da titulação (Vr), e o volume teórico (Ve), quando do preparo da mesma.

A concentração molar de uma solução padronizada pode ser então obtida através da formulação:

Preparo e Padronização de Solução NaOH 0,1M

O objetivo da prática é preparar e padronizar uma solução de hidróxido de sódio 0,1 M,

utilizando-se como padrão primário um sal de caráter ácido.

O NaOH não é um padrão primário. Dessa forma, é necessário preparar uma solução de concentração próxima a desejada e em seguida determinar a verdadeira concentração da solução

por meio da titulação com um reagente padrão primário. O padrão primário normalmente utilizado

nessa determinação é o biftalato de potássio, o qual reage estequiométricamente com o hidróxido de

sódio na proporção de 1:1.

Ressalta-se que esta padronização torna-se necessária tendo em vista que o hidróxido de

sódio apresenta características higroscópicas, ou seja, facilidade de absorção de água, além de

dióxido de carbono atmosféricos, o que vem a afetar a precisão quando de sua pesagem. Dessa

forma, recomenda-se imediatamente anterior ao preparo da solução, secar as pastilhas em estufa e

resfriá-la em dessecador.

Procedimento:

1° Passo: Preparo da solução padrão primária de biftalato de potássio 0,1 M.

1) Calcular e pesar a quantidade, em gramas, de biftalato de potássio necessária para preparar 25

mL de solução 0,1 M. (sabendo que a MM é 204,22 g/mol).

2) Transferir a quantidade pesada para um erlenmeyer de 250 mL, com auxilio de funil limpo e

pissete de água destilada, completando o volume a 25 mL com água destilada (auxiliar a dissolução

completa da substância com agitação do erlenmeyer).

2º Passo: Preparo da solução de hidróxido de sódio 0,1 M.

1) Calcular e pesar a quantidade, em gramas, de NaOH necessária para preparar 500 mL de

solução 0,1 M.

2) Transferir a quantidade pesada para um balão volumétrico de 500 mL, com auxílio de pissete de

água destilada, completando o volume a 500 mL com água destilada até a marca de aferição.

3°