Preparo de Soluções Padronização com HCl e NaOH

Universidade Federal do Oeste da Bahia

Departamento de Ciências Biológicas e da Saúde – CCBS

Curso de Farmácia - 2014.2

Preparo de Soluções

Padronização com HCl e NaOH

Relatório solicitado pelo professor José Domingos, como nota parcial da disciplina de Química Geral – Prática.

Por: Izabelle Ramos Pereira

Barreiras, Bahia

10/11/2014

1. Resumo

Solução é uma mistura homogênea obtida por duas ou mais substancias moleculares. Podem ser formadas por substancias em qualquer estado da matéria, porém as soluções são sempre formadas em uma única fase.

Normalmente, utiliza-se substância sólida, polar e o líquido mais utilizado é a água destilada, formando assim uma solução aquosa.

Nesta referida aula, foram feitos duas soluções, uma com biftalato de potássio, e titulado com NaOH, e a segunda somente o preparo da solução de HCl titulado com NaOH.

1. Objetivo

O objetivo principal desta aula foi pesar o soluto, fazer a diluição no solvente e por fim efetuar a titulação. A solução foi obtida em dois momentos, sendo calculado também a concentração e a molaridade das soluções.

1. Introdução

A descrição quantitativa da composição de uma solução se dá pela especificação de sua concentração.

Será utilizado a relação: massa de soluto/massa total da solução, para nos dar a percentagem que será chamada de título ou percentagem de massa.Uma aferição de confiança e qualidade promoverá resultados mais precisos.

A titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão).

Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta ou na pipeta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base (basicamente, uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base).

Em uma titulação, o "ponto final" da titulação refere-se ao momento em que a substância muda de cor e passa a constituir outro tipo de meio (ácido ou básico, dependendo da situação).

1. Procedimento Experimental

1. Materias Utilizados – Experimento 1

• Balão Volumétrico 100 mL
• Pipeta Volumétrica 5 mL
• Pipeta Graduada 5 mL
• Béquer 50 mL
• Piceta com Água Destilada
• Balança Analítica
• Espátula
• Biftalato de Potássio

1.  Sobre a balança analítica, foi colocado um papel para pesar 0,101 g de biftalato de potássio, em seguida foi transferido para o balão volumétrico com 20 mL de água destilada para ser feita a diluição. Em seguida foi feita a titulação com NaOH, porém não deu certo. Por apresentar uma massa pequena, foi decidido que a nova massa a ser pesada seria 0,5g

1. Utilizando a nova massa de 0,5006g de biftalato, após pesado, foi transferido para um balão volumétrico com 40mL de água destilada, foi feita a diluição para prosseguir com padronização com NaOH 0.1 mol, o qual foi utilizado  a 24,60 mL de NaOH. O procedimento anterior foi repetido 5 vezes para ser coletado valores precisos.

1. Numa terceira pesagem, pesou-se 0,5053g de biftalato, colocou no balão volumétrico com 40 mL de água destilada, fez-se a diluição e padronizou com NaOH até o ponto de viragem utilizando cerca de 23,90 mL de NaOH 0.1 mol.

1. Para a quarta pesagem, pesou-se 0,5024g de de biftalato, colocou no balão volumétrico com 40 mL de água destilada, fez-se a diluição e padronizou com NaOH até o ponto de viragem utilizando cerca de 25,50 mL de NaOH 0.1 mol.

1. Para a quinta e última pesagem, pesou-se 0,4996g de de biftalato, colocou no balão volumétrico com 40 mL de água destilada, fez-se a diluição e padronizou com NaOH até o ponto de viragem utilizando cerca de 23,95 mL de NaOH 0.1 mol.

1. Resultados e Discussões – Experimento 1

Para os experimentos 4.2 e 4.5 não foram satisfatórios pois passaram do ponto de viragem, não se obteve tom meio rosa como previsto e sim violeta.

Somente os experimentos de nºs 4.3, 4.4 e 4.6, foram satisfatórios atingindo o nosso ideal. Tendo com isso uma média utilizada de 24.08 mL de NaOH para a titulação, e uma média de 0,101 mol L-1 de NaOH

Cálculo do padrão primário.                        Solução Padrão

4.3 : 0,5006 – X                                               2,45x10 ³ mol NaOH – 24,60 mL

        204.22 – 1 mol                                                                       X --  1000 mL    

X= 1 mol x 0,5006g / 204.22g                          X = 2,45x10 ³ mol x 1000 mL / 24,60 mL

X= 2,45x10—  ³ NaOH                                               X= 0,0996 M L-1

Cálculo do padrão primário.                        Solução Padrão

4.4: 0,5053g – X                                              2,47x10-³ mol de NaOH – 23,90mL

      204,22g – 1 mol                                                                                X – 1000mL

  X = 1 mol x 0,5053g/ 204,22g                         X = 2,47x10-³ mol x 1000mL/23,90mL

X= 2,47x10-³ mol de NaOH                             X= 0,103M L-1

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