Preparação E Padronização Das Soluções De HCl E NaOH Volumetria De Neutralização

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO................................................................................................................ 3

OBJETIVO....................................................................................................................... 5

PROCEDIMENTOS......................................................................................................... 6

1. PRÁTICA 2: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DAS SOLUÇÕES DE HCl

E NaOH ........................................................................................................................ 6

1.1 PREPARO DA SOLUÇÃO PADRÃO DE HCl............................................ 6

1.2 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl................................................ 6

1.3 PREPARO DA SOLUÇÃO PADRÃO DE NaOH........................................ 6

1.4 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH............................................ 7

2. PRÁTICA 3: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO ..................................... 7

2.1 DETERMINAÇÃO DE OH- EM UMA AMOSTRA DE LEITE DE

MAGNÉSIA............................................................................................................. 7

RESULTADOS E DISCUSSÃO ..................................................................................... 9

1. PRÁTICA 2: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DAS SOLUÇÕES DE HCl

E NaOH ........................................................................................................................ 9

1.1 Preparo da solução padrão e padronização da solução de HCl...................... 9

1.1 Preparo da solução padrão e padronização da solução de NaOH ................ 11

2. PRÁTICA 3: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO ................................... 12

2.1 DETERMINAÇÃO DE OH- EM UMA AMOSTRA DE LEITE DE

MAGNÉSIA........................................................................................................... 12

CONCLUSÃO................................................................................................................ 14

REFERÊNCIAS ............................................................................................................. 153

INTRODUÇÃO

Para determinar a concentração de determinado soluto em uma solução, os

químicos geralmente realizam uma titulação, processo que envolve combinar uma

amostra de uma solução com uma solução de concentração conhecida, chamada de

solução padrão. As titulações podem ser conduzidas usando reações ácidos-bases,

precipitações ou oxirredução.

Para que se faça a titulação de uma solução desconhecida com uma solução

padrão, é necessário encontrar alguma maneira de se determinar quando o ponto de

equivalência da titulação foi atingido, essa maneira é conhecida como tintura ou

indicador, sendo a fenolftaleína o indicador mais comum para uso em titulações ácidobases, pois esta apresenta coloração rosada em pH alcalino e é incolor em pH ácido

Em uma titulação ácido-base, uma solução contendo concentração

desconhecida de base é lentamente adicionada a um acido (ou um acido é adicionado

a uma base), Os indicadores ácido-base podem ser usado para sinalizar o ponto de

equivalência de uma titulação (o ponto no qual a quantidade estequiometricamente

equivalente de ácido e base foram conciliadas). Alternativamente, um medidor de pH

pode ser usado para monitorar o progresso da reação, produzindo uma curva de

titulação de pH, um gráfico que relaciona o pH com o volume de titulante gasto. A

forma da curva torna possível determinar o ponto de equivalência ou também para

selecionar indicadores apropriados e para determinar Ka do acido fraco ou Kb da base

fraca sendo titulada.

Numa situação ideal, um indicador variaria de cor no ponto de equivalência em

uma titulação, entretanto na pratica isso é desnecessário. O pH varia muito

rapidamente próximo ao ponto de equivalência; nessa região simplesmente uma gota

de titulante pode variar o pH em varias unidades. Portanto, um indicador que começa

e termina e termina sua variação de cor em algum ponto nessa parte de rápido

aumento da curva de titulação fornecerá medida suficientemente exata do volume de

titulante necessário para atingir o ponto de equivalência. O ponto em uma titulação na

qual o indicador muda de cor é chamado ponto final, para distingui-lo do ponto real de

equivalência que está muito próximo.

Em titulações ácido-base fortes a faixa de pH pode variar de 4 a 10 muito

rapidamente, por isso normalmente são realizadas utilizando fenolftaleína como

indicador, pois ela varia drasticamente de cor numa faixa de pH entre 8,3 a 10. Varios 4

outros indicadores seriam satisfatórios, inclusive o vermelho de metila, que muda de

cor de pH 4,2 a 6,0.

No caso de titulações envolvendo ácidos