QT- EXPERIMENTO

Sumário

1.        Resumo        

2.        Introdução        

3.        Objetivos        

4.        Reagentes e materiais utilizados        

5.        Procedimento Experimental        

5.1.        Parte A        

5.2.        Parte B        

5.3.        Parte C        

6.        Resultados        

6.1.        Parte A        

6.2.        Parte B        

6.3.        Parte C        

7.        Discussão        

7.1.        Explicação das colorações da parte A        

7.2.        Explicação das colorações da parte C        

8.        Conclusão        

9.        Referências Bibliográficas        

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1. Resumo

Este experimento possui o intuito de facilitar o estudo de equilíbrio químico e como perturbá-lo. Para isso, foram feitas reações reversíveis e que tem seus produtos e reagentes com cores distintas, para que o deslocamento do equilíbrio seja facilmente notado.

Para deslocar o equilíbrio, de acordo com o princípio de Le Chatelier, foram utilizados adição de reagentes, adição de produtos e aquecimento ou resfriamento.

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1. Introdução

Equilíbrio químico ocorre quando uma reação reversível – ou seja, ela forma produtos a partir dos reagentes e reagentes a partir dos produtos - atinge a mesma velocidade no sentido direto e inverso. No início de uma reação, a concentração dos reagentes é alta, de modo que a formação de produto também seja. Com o passar do tempo, a concentração de produtos aumenta e a de reagentes diminui, até que as velocidades se igualem.

[pic 1][pic 2]

Imagem 1 – Reação de formação de HI no equilíbrio

Fonte: http://quimicaevestibular.com.br/category/caderno-bom/

A partir da imagem 1 (na qual falta a variável tempo no eixo das abscissas), percebe-se que a reação H2 + I2  2HI inicia-se com uma alta produção de HI, a qual vai diminuindo até que se estabeleça o equilíbrio das concentrações, quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.  [pic 3]

Entretanto, podemos deslocar o equilíbrio de uma reação para que haja maior concentração da substância desejada, de acordo com o princípio de Le Chatelier:

- Aumentar a concentração de um dos reagentes desloca a reação para a formação dos produtos.

- Aumentar a concentração de um dos produtos desloca a reação para a formação dos reagentes.

- Diminuir a concentração de um dos reagentes desloca a reação para a formação dos reagentes.

- Diminuir a concentração de um dos reagentes desloca a reação para a formação dos reagentes.

- Aumentar a pressão (ou diminuir o volume) desloca a reação para o sentido de menor volume gasoso. Apenas para gases.

- Diminuir a pressão (ou aumentar o volume) desloca a reação para o sentido de maior volume gasoso. Apenas para gases.

- Aumentar a temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica.

- Diminuir a temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica.

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1. Objetivos

Verificar o princípio de Le Chatelier; através de um sistema em equilíbrio com a ação de um agente externo.

1. Reagentes e materiais utilizados

6 Tubos de ensaio;

Etanol 96%;

Bastão de vidro;

1 Béquer 100 mL;

1 proveta 100 mL;

Solução de Hidróxido de amônio (NH4OH) – 1 mol/L;

Solução de Cloreto de ferro III – 0,01 mol/L;

Solução de cloreto de sódio (NaCl) – 0,5 mol/L;

Solução de nitrato de prata (AgNO3)– 0,1 mol/L;

Cloreto de amônio (NH4Cl) – sólido;

Tiocianato de amônio (NH4SCN) – sólido;

Cloreto de cobalto II – sólido.

1. Procedimento Experimental

Observou-se o deslocamento de equilíbrio da reação química por efeito da variação de concentração de um dos participantes da reação química.

1. Parte A

Colocou-se 40 mL de água no béquer que foi juntado com 5 mL de solução de cloreto de ferro III e 5 mL de solução de tiocianato de amônio. Agitou-se a solução com o bastão de vidro e a cor desenvolvida foi observada. 10 mL da solução acima foram colocados em quatro tubos de ensaio identificados.