Qmica CONCEITOS FUNDAMENTAIS
Seminário: Qmica CONCEITOS FUNDAMENTAIS. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: juliet • 9/6/2013 • Seminário • 585 Palavras (3 Páginas) • 376 Visualizações
CONCEITOS FUNDAMENTAIS
MATÉRIA
É tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço.
Ex.: ar, átomos, água.
CORPO
Porção limitada de matéria.
Ex.: madeira, uma quantidade de água.
OBJETO
Corpo com um formato especial e que se presta a um certo uso.
Ex.: mesa, cadeira, martelo.
MASSA
É a medida da quantidade de material em um objeto.
PESO
È uma grandeza física que mede a força de atração gravitacional sofrida por um corpo ou objeto.
P = m . g
SISTEMA
Porção limitada do universo, considerado como um todo para efeito de estudo.
SUBSTÂNCIA PURA
São aquelas que podem ser representadas por fórmula. Possui composição química e propriedades bem definidas. Podem ser:
Simples: possui um único elemento químico na molécula.
Ex.: O2, O3, S8, grafite...
Composta: possui dois ou mais elementos químicos na molécula.
Ex.: H2O, CaCO3, H2SO4.
MISTURAS
Reunião de duas ou mais substâncias.
Ex.: água potável, água do mar, vinagre, granito etc.
As misturas não possuem características bem definidas (pontos de fusão, pontos de ebulição...)
Gráficos de Substâncias Puras e Misturas
Obs.:
Na mistura eutética o ponto de fusão é constante; na mistura azeotrópica o ponto de ebulição é constante.
Nas misturas comuns não há patamares constantes.
Em substâncias puras há dois patamares constantes.
Quando observamos e estudamos uma “porção limitada da matéria, passamos a chamá-la de sistema em estudo”. Veremos então que alguns sistemas se apresentam uniformes, como a água límpida, o leite, um fragmento de ouro etc., e outros não-uniformes, como uma pedra que possui pontos claros e pontos escuros, um pedaço de madeira com veios de diferentes cores etc. Em decorrência dessas observações, surgiu a seguinte classificação:
• sistemas homogêneos: os que se apresentam uniformes e com características iguais em todos os seus pontos;
• sistemas heterogêneos: os que não se apresentam uniformes nem têm características iguais em todos os seus pontos.
É muito importante não confundir as fases com os componentes existentes em um sistema. Assim, no exemplo abaixo, temos:
a) três fases — uma sólida, que é o gelo; outra fase sólida, que é o sal não-dissolvido; e uma fase líquida, formada pelo sal dissolvido e pela própria água;
b) apenas dois componentes — a água (líquida ou na forma de
gelo) e o sal (dissolvido ou depositado no fundo do recipiente).
RESUMINDO!!
ALOTROPIA
Propriedade pelo qual alguns elementos químicos podem formar substâncias simples diferentes.
a) Elementos:
- Carbono(C), Oxigênio(O), Enxofre(S) e Fósforo(P).
(Oxigênio
O2 – gás oxigênio.
O3 – gás ozônio
(Carbono
Cn – grafite
Cn – diamante
C60 – fulereno ou buckball
Cn(grafita)
Sólido mole cinzento
Fraco brilho metálico
Conduz bem eletricidade
Conduz calor
Densidade: 2,25g/cm3
Forma mais estável do carbono
Cn(diamante)
Sólido duro (o mais duro de todos)
Brilho adamantino
Não conduz eletricidade (isolante elétrico)
Não conduz calor
Densidade: 3,51g/cm3
Forma menos estável do carbono
Fulereno
( Fósforo
P4
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