Química Analítica -Preparo e Padronização de Solução

 PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

1. INTRODUÇÃO

        Uma parte muito importante de todos os procedimentos analíticos é o processo de calibração e padronização. A calibração determina a relação entre a resposta analítica e a concentração do analito. Esta relação é normalmente determinada pelo uso de padrões químicos. Os padrões usados podem ser preparados a partir de reagentes purificados, se disponíveis, ou padronizados por métodos quantitativos clássicos.

        Alguns procedimentos analíticos comparam uma propriedade do analito (ou o produto de uma reação com o analito) com um padrão, de maneira que a propriedade que está sendo avaliada se iguale com aquela do padrão. Por exemplo, nos primeiros colorímetros, a cor produzida como resultado de uma reação química do analito era comparada com aquela produzida pelo uso de padrões no lugar do analito na mesma reação. Se a concentração do padrão variava devido á diluição, era possível, por exemplo, combinar cores de forma razoavelmente precisa. A concentração do analito era então igual ao padrão diluído.

        As titulações estão entre os procedimentos analíticos mais exato. Em uma titulação, o analito reage com um reagente padronizado (o titulante) em uma reação de estequiometria conhecida. Geralmente, a quantidade de titulante é variada até que a equivalência química seja alcançada, como indicado pela mudança de cor de um indicador químico ou pela mudança na resposta de um instrumento. A quantidade do reagente padronizado necessária para atingir a equivalência química pode ser relacionada com a quantidade de analito presente por meios da estequiometria. A titulação é um tipo de comparação química.

Existem diversas etapas que podem ser efetuada para assegurar a exatidão em procedimento analíticos. A maioria delasdepende da minimização ou correção de erros que podem ocorrer na etapa da medida. Devemos observa, entretando, que a exatidão e a precisão globais de uma análise podem não esta limitadas pela etapa de medida, mas estar limitada por fatores como amostragem, preparo da amostra e calibração. (Skoog, West, Holler e Crouch, 2015)

1. OBJETIVOS

Esta prática teve como objetivos preparar e padronizar a Soluções de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,02 mol/L-1 .

1. MATERIAS

1. Balãovolumétrica  de  100 mL;

1. Bastão de vidro ;

1. Balança analitica;

1. Béquer de 50 mL;

1. Burreta;

1. Conta – gotas;

1. Espátula;

3   Papel filtro;

1   Pisseta;

3.1 AGENTES QUÍMICOS  

Solução de Hidróxido de Sódio ( NaOH) 0,02 mol L-1;

Biftalato de potássio kh ( C8H4O4) 0,02 g;

água destilada;

Fenolfatalina.

3.2 PARTE 1:

Padronização da solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,02 mol L-1

        Pesou-se o bequer na balança analitica,  e em seguida colocou-se a solução no bequer, pesou-se asolução NaOH, para obter a sua massa mola, em seguda dilui-se a soluçao em duas etapas, que estava contida no bequer, com o auxilio de água destilada, após a diluiçao,  transferiu-se para um balão volumetrico até completa o volume de  100 ml, após chega o volume desejado, tranferiu-se para um recepiente com o auxilio de um bastão de vidro.

3.3 PARTE 2:

Preparo da solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,02 mol L-1

        Pesou-se a solução biftalato de potássio KH (C8H4O4) 0,02g, tranferiu-se para o erlenmeyer, em seguida dilui-se a solução com o auxilio de água destilada, até chega o volume de 50 ml, após o volume desejado, adicionou-se três gotas de fenolfatalina, nos três erlenmeyer, em seguida fez a titulação, usando-se a base NaOH como indicador, até chega a uma cor desejada para que se pudesse ser feito com uma melhor exatidão todo o procedimento feito em triplicata.

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Fonte: www.quimicasuprema.com

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

        Para prepara a Solução NaOH fez-se necessário fazer os cálculo, usando a fórmula

C= N/ V(L) para obter os números de mols da solução NaOH, após encontra-se o número de mols da solução, foi aplicado na fórmula N=M(g)/ mm para se acha a massa da solução.

Cálculo do Nº de mols de NaOH

Volume = 100 ml V=100 /1000 V= 0,1 L

Massa molar da solução NaOH = 40 g/ mol

Concentração = 0,02 mol L-1

Usou-se a formula ( C = N/ V(L)

C = N/ 0,1 N = 0.02 * 0,1 N = 2* 10-03

Fonte: ( dados da aula prática)

Cálculo da massa de NaOH

Números de mols = 2* 10 -03

Massa molar da solução NaOH = 40 g/ mol

Usou-se a formula ( N = M(g) / mm

2* 10 -03 = M / 40 M= 40* 2* 10 -03 M= 0,08g / mol

Fonte: ( dados da aula prática)

Padronização do NaOH 0,02 mol L-1

Biftalato de potássio KH ( C8H4O4) 0,02g

Massa mola = 204,22

Volume = 50 ml 50 / 1000 = 0,05 L

Usou-se a formula ( C = M / mm / V (L)

C = 0,02/ 204,22 / 0,05L C = 0,0019586

Soma dos volumes gatos das soluções:  9,6 + 8,2 + 7,1 = 24,9 Fazendo a média: 24,9 / 3 = 8,3L 8,3/ 1000 = 0,0083 ml

Fonte: ( dados da aula prática)