Questionário - Ácido e Base
Por: Laryssa Scavello • 11/4/2016 • Relatório de pesquisa • 597 Palavras (3 Páginas) • 422 Visualizações
[pic 1] | INSTITUTO DE QUÍMICA UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA DISCIPLINA QUIA42 – Química Fundamental III SEMESTRE – 2015.1 |
QUESTIONÁRIO DE ÁCIDOS E BASES
- Justifique o pH encontrado nas diversas soluções obtidas no Experimento 2, escrevendo as possíveis reações de hidrólise.
Reação global de hidrólise do sal bicarbonato de sódio (NaHCO3):
NaHCO3(s) + H2O [pic 2] NaOH(aq)+H2O(l)+CO2(g)
Representando a reação iônica, tem-se:
Na+(aq)+HCO3-(aq)+H2O(l) [pic 3] Na+(aq)+OH-(aq)+H2CO3*(aq)
Eliminando os íons espectadores, tem-se:
HCO3-(aq)+H2O(l) [pic 4] OH-(aq)+H2CO3*(aq)
O pH encontrado é 10, justificado pela presença de íons OH- nessa solução.
Reação global de hidrólise do sal cloreto de amônio (NH4Cl):
NH4Cl(s) + H2O(l) [pic 5] NH4OH(aq)+HCl(aq)
Representando a reação iônica, tem-se:
NH4+(aq)+Cl-(aq)+H2O(l) [pic 6] NH4OH(aq)+H3O+(aq)+Cl-(aq)
Eliminando os íons espectadores, tem-se:
NH4+(aq)+H2O(l) [pic 7] NH4OH(aq)+ H3O+(aq)
O pH encontrado é 4, justificado pela presença de íons H3O+ nessa solução.
Reação global de hidrólise do sal cloreto de alumínio (AlCl3):
AlCl3(s) + 3H2O(l) [pic 8] Al(OH)3(aq)+3HCl(aq)
Representando a reação iônica, tem-se:
Al+3(aq)+3Cl-(aq)+6H2O(l) [pic 9] Al(OH)3(aq)+3H3O+(aq)+3Cl-(aq)
Eliminando os íons espectadores, tem-se:
Al+3(aq)+6H2O(l) [pic 10] Al(OH)3(aq)+ 3H3O+(aq)
O pH encontrado é 5, justificado pela presença de íons H3O+ nessa solução.
- Identifique o ácido e a base em cada equação utilizando o conceito de Bronsted-Lowry.
Segundo o conceito ácido-base de Browsted-Lowry, ácido é toda espécie química doadora de prótons H+, e base é toda espécie química receptora de prótons H+.
Na equação iônica do sal bicarbonato de sódio (NaHCO3),
HCO3-(aq)+H2O(l) [pic 11] OH-(aq)+H2CO3*(aq):
A espécie química HCO3- é a base, e H2CO3 seu ácido conjugado.
A espécia química H2O é o ácido, e OH- sua base conjugada.
Na equação iônica do sal cloreto de amônio (NH4Cl),
NH4+(aq)+H2O(l) [pic 12] NH4OH(aq)+ H3O+(aq):
A espécie química NH4+ é o ácido, e NH4OH sua base conjugada.
A espécia química H2O é a base, e H3O+ seu ácido conjugado.
Na equação iônica do sal cloreto de alumínio (AlCl3),
Al+3(aq)+H2O(l) [pic 13] Al(OH)3(aq)+ H3O+(aq):
A espécie química Al+3 é o ácido, e Al(OH)3 sua base conjugada.
A espécia química H2O é a base, e H3O+ seu ácido conjugado.
- Escreva as equações genéricas que representam a hidrólise de um anion A- e a de um cátion M+.
Equação genérica da hidrólise de um ânion A-:
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