Quimica equações

EXPERIMENTO 3

3 Adicionou-se 3 mL de uma solução de CoCl2 1 mol.L-1 a um tubo de ensaio. Observou-se que a cor da solução é vinho. Em seguida, foi adicionando-se gota a gota uma solução de dimetilglioximato de sódio. Observou-se a mudança da coloração para castanho escuro.

4 Adicionou-se 3 mL de uma solução de NiCl2 1 mol.L-1 a um tubo de ensaio. Observou-se que a cor da solução é verde claro. Adicionou-se gota a gota uma solução de dimetilglioximato de sódio. Observou-se, novamente, a mudança da coloração para castanho escuro.

4. Questionário

Escreva as equações químicas das reações observadas em cada experimento.

EXPERIMENTO 1

Equação 1.1 - Tubo 1

2Fe(s) + 6HCl(aq) → 2FeCl3(aq) + 3 H2(g)

Equação 1.2 - Tubo 2

FeSO4(s) + H2O(l) → [Fe(H2O)6]2+(aq) + SO42-(aq)

Equação 1.3 - Tubo 3

HCl + FeCl3(s) + H2O(l) → [Fe(H2O)6]Cl2 (aq)

Equações 1.4

FeCl3 (aq)+ 3 NH4SCN (aq) → [Fe(SCN)3](aq)+ 3 NH4Cl (aq)

[Fe(H2O)6]2+(aq) + 3 NH4SCN (aq) →

[Fe(H2O)6]Cl2 + 3 NH4SCN (aq) →

EXPERIMENTO 2

Equação 1

Quando Cu2+ é colocado em água ele fica na forma de um complexo aquoso: [Cu(H2O)4]2+.

CuSO4 + H2O↔ [Cu(H2O)6]2+ (Azul claro)

Centro metálico: Cu

Ligantes: H2O

[Cu(H2O)6]2+ : O complexo é neutro com geometria octaédrica.

[Cu(H2O)6]2+ + H2NCH2CH2NH2 ↔ [Cu(en)3]2- + 6H2O (Azul intenso)

Centro metálico: Cu

Ligante: H2NCH2CH2NH2

EXPERIMENTO 3

EXPERIMENTO 4

4 Para cada composto de coordenação formado, identifique qual é o centro metálico e os ligantes em cada caso. Justifique a resposta.

5 Represente os complexos formados com fórmulas entre colchetes e identifique, quando possível, se o complexo formado é um cátion, um ânion ou uma molécula neutra. Justifique sua resposta.

6 Com base no experimento 1, o que você poderia inferir sobre estabilidade dos íons Fe(II) e Fe(III)? Justifique sua resposta.

7 Analise a molécula da etilenodiamina e identifique por qual átomo deve ocorrer a coordenação ao centro metálico. Proponha uma estrutura para o complexo formado.

O EDTA