Química do grupo do carbono

GRUPO DO CARBONO

Objetivos: estudar as propriedades e reação de alguns componentes deste grupo

O grupo do carbono é o décimo quarto grupo da tabela periódica. É formado pelos seguintes elementos: carbono (maior caráter ametálico), silício, germânio (semimetal), estanho, chumbo (metais). Apresentam configuração eletrônica da camada de valência igual a ns2np2 e todos formam cátions com números de oxidação iguais a +2 e +4.

Carbono:

O primeiro átomo de cada grupo sempre é menor e mais eletronegativo que os demais, e por este motivo a energia de ionização é maior, favorecendo a ligação covalente. O carbono difere do demais principalmente pelo fato de se ligar a outro átomo de carbono formando enormes cadeias e múltiplas ligações (C-C; C=C, CΞC). Os demais elementos podem formar múltiplas ligações, entretanto utilizam orbitais d para tal ligação.

Silício:

O silício se encontra distribuído amplamente pela crosta terrestre (segundo elemento mais comum na terra), distribuído em varias formas de silicatos ou dióxido de silício. È um metaloide é pouco dúctil ou maleável. O Silício é bastante resistente a ácidos, sendo poucos os que conseguem oxidá-lo, como a mistura de ácido nítrico e fluorídrico. Ele doa ou partilha seus quatros elétrons externos, ao contrario do carbono ele pode aceitar elétrons adicionais. É muito importante na indústria tecnologia onde é usado em dispositivos eletrônico.

Estanho:

O metal é altamente dúctil, de aparência branco-prateada, e maleável à temperatura de 100 oC. È atacado por ácidos fortes, bases e sais ácidos entretanto resiste a corrosão quando exposto a água do mar, destilada ou agua potável. O estanho é um metal muito procurado e utilizado em centenas de processos industriais, em especial na galvanoplastia e na formação de ligas como o bronze e as soldas. É usado na fabricação das folhas-de-flandres, que são lâminas de aço ou ferro recobertas com estanho. Serve ainda como cobertura protetora para dutos de cobre e para manufatura de latas. O estanho protege o aço contra corrosão e age como lubrificante quando o aço passa entre superfícies durante a fabricação de latas. As folhas-de-flandres podem ser usadas para recobrir fios de cobre e para confecção de contatos elétricos.

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PROPRIEDADE DE ADSORÇÃO DO CARBONO

Carvão e Carvão ativado                        Azul de metileno                        6 tubos de ensaios

2 béqueres                                        Agitador e barra magnética                pipeta graduada

Filtro e papel filtro                                Água destilada

Procedimento:

1. Triture o carvão (comum) até obter uma granulação bem fina (utilizando almofariz e pistilo).
2. Transfira uma quantidade de carvão para o beque (0,100 - 0,05 g).
3. Pegue 50 ml da solução problema. Reserve uma alíquota (no mínimo 5 mL) em um tubo o restante transfira para um béquer.
4. Agite a mistura com a ajuda da barra magnética. Após 5 minutos retire uma alíquota e transfira para um tubo (filtrar se necessário). Volte a agitar a mistura por mais 5 minutos.
5. Passados os 5 minutos, retire outra alíquota da solução (10 mL), transfira para o segundo tubo.
6. Repita o mesmo procedimento para o carvão ativado (usar o mesmo peso do procedimento anterior).
7. Observe o que aconteceu, compare os conteúdos finais com o original. Como você explicaria esse fenômeno?
8. Faça as leituras de absorbâncias das alíquotas no comprimento de 690 nm usando um espectrofotômetro, utilizando como branco a água. Com vocês usariam as absorbâncias para explicar oque aconteceu com o corante? 

DESIDRATAÇÃO DA SACAROSE

2 Tubos de ensaio                Sacarose                        Ácido sulfúrico concentrado

Bico de bunsen

PROCEDIMENTO II

1. Adicione 5 g de açúcar em um tubo de ensaio;
2. Adicione 1 mL ácido sulfúrico;
3. Observe oque ocorre.
4. No segundo tubo adicionar 5 g açúcar e aqueça no bico de Bunsen.
5. De as reações do processo.

FORMAÇÃO DE SILANOS

Fitas de magnésio                Dióxido de Silício (SiO2)