REAÇÕES POR VIA ÚMIDA

REAÇÕES POR VIA ÚMIDA

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RESUMO

Na prática por via úmida, as reações são feitas com substâncias em solução. Então, à vista disso o objetivo principal desse método é reconhecer a existência de tais elementos que estão presentes na substância. Durante a execução fizemos experimentos que apresentavam efeitos que eram naturalmente visível como cheiro característico, mudança de cor e formação de corpo de fundo.

Foi feita uma reação de neutralização com NaOH e HCl usando a fenolftaleína como indicador ácido-base. E reação de precipitação com filtração simples com NaCl e AgNO3, após juntar as duas substâncias formou-se uma suspensão e a despejamos no papel filtro retendo todo o precipitado no papel, assim o dobramos e levamos para a estufa. Na segunda reação de precipitação fizemos o uso da centrífuga com a mistura de KI e Pb(H3C-COO)2 para a parte sólida ficar retida no fundo do erlenmeyer.

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1. INTRODUÇÃO

Nesta prática, o primeiro procedimento foi uma reação de neutralização misturando a base hidróxido de sódio com o ácido clorídrico, deste modo, o HCl liberou cátions de H+ e que se juntou com OH- do NaOH formando água e sal, em equação temos: NaOH + HCl  H2O + NaCl. Ao adicionar a fenolftaleína, que é um indicador ácido-base, a mistura fica parcialmente rosa e logo após volta a ser incolor indicando que a solução está neutralizada.[pic 7]

Na primeira reação de precipitação usou-se os reagentes cloreto de sódio e nitrato de prata, e ao juntar os dois resultou em uma solução com precipitado. Depois da reação filtrou-se a solução para que a parte sólida de cor branca (AgCl) ficasse retida no papel filtro descendo apenas a parte líquida incolor (NaNO3). Em equação temos: NaCl(aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s) + NaNO3(aq). Em seguida, levou-se o papel filtro com AgCl para a estufa.[pic 8]

Ao misturar KI e Pb(H3C-COO)2 observou-se que a reação forma um produto que é insolúvel em meio aquoso, por esse motivo formou-se um precipitado sólido amarelo (PbI2) um líquido turvo amarelado (K2(H3C-COO)2) tornando-se uma solução supersaturada. Em equação temos: 2KI + Pb(H3C-COO)2 PbI2 + K2(H3C-COO)2. Em seguida, colocou-se a solução na centrífuga e observou-se que após a centrifugação a solução ficou saturada com precipitado.[pic 9]

1. REFERENCIAL TEÓRICO

Na análise qualitativa as reações mais empregadas são as efetuadas por via úmida, isto é, reações entre substâncias que se encontram em solução. Primeiro é necessário dissolver a substância a analisar. O solvente comum é a água ou no caso de substâncias insolúveis em água, os ácidos. Neste último caso ocorre a transformação química da substancial solúvel em água. -Danúbia Tavares da Silva/Scribd

O fato de de identificar os íons nos elementos ao efetuar reações por via úmida permitem ao analisar as substâncias individuais determinar a sua fórmula química. Por exemplo, se ao analisar uma substância por meio das reações correspondentes os únicos os íons identificados na mesma forem o Na+ e Cl-, se pode deduzir, evidentemente, que tal substância é o cloreto de sódio, NaCl. -Danúbia Tavares da Silva/Scribd

1. METODOLOGIA

• Materiais: 3 erlenmeyer de 250ml; Bequer de 50ml; 6 pipetas volumétricas de 10ml; Pipetador; Funil de haste longa; Papel de filtro; Tubo para centrifugação; Argola; Suporte universal; Vidro relógio; Balança analítica; Centrífuga; Etiqueta.
• Reagentes: KI – iodeto de potássio; Pb(H3C-COO)2 - Acetato de chumbo; NaOH - Hidróxido de sódio; Fenolftaleína; HCl - Ácido clorídico; NaCl – Cloreto de sódio; AgNO3 – Nitrato de prata; Água destilada;

Na prática “reações por via úmida” realizada, foram utilizados materiais e reagentes predestinados para que os experimentos obtivessem sucesso, como por exemplo:

Reação de neutralização: No NaOH contido no erlenmeyer foram inseridas duas gotas de fenolftaleína que gerou a coloração rosa, logo após com 10ml de HCl tornou-se incolor novamente, pois foi neutralizado.

Reação de precipitação e filtração simples: Adicionados 10ml de NaCl juntamente à mesma quantidade de AgNO3 obteve-se uma coloração branca. O papel de filtro previamente pesado foi molhado com água destilada e posto no funil, onde ocorreria a filtração, no qual sobrou apenas a parte “sólida” que foi levado em um vidro relógio à estufa para secar, o resultado final foi uma substância sólida (pedaços da substância que havia ficado).