RELATÓRIO DE QUÍMICA QUANTITATIVA

[pic 1]

Curso: Licenciatura em química

Disciplina: Química Analítica Qualitativa

Docente: Fabiano de Almeida Marinho

PRÁTICA N° 02

Identificação dos cátions do grupo l

(Ag+; Pb++ ; Hg2++)

Adriana Silva de Freitas

Cássio Alexandre dos Santos

Daniele Ferreira Carvalho

Joelson de Souza Pereira

Geralda da L. Nascimento

Predson Marcelo de Souza Oliveira

Petrolina

Julho/2018

1. INTRODUÇÃO

Segundo Vogel (1981) uma analise qualitativa consiste na identificação dos constituintes de uma amostra podendo ser de natureza mineral, vegetal ou animal. Assim para fins de análise qualitativa, os cátions (íons com carga positiva) foram classificados em cinco grupos. A divisão destes grupos baseou-se no modo de como os cátions reagem a tais reagentes, pela formação ou não de precipitados. Reagentes estes que são o ácido clorídrico (HCl), ácido sulfídrico (H2S), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. 

Grupo I: os cátions deste grupo formam precipitados brancos quando entram em contato com o ácido clorídrico diluído. Sendo os íons classificados por: Chumbo (Pb+), que em contado com o acido dito acima fica cloreto de chumbo, prata (Ag+), que com o acido fica cloreto de prata, e o mercúrio (I) (Hg2++), que forma cloreto de mercúrio.

Grupo II: os cátions deste grupo formam precipitados com o ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons desse grupo são mercúrio (II), cobre, bismuto, cádmio, arsênio (III), arsênio (V), antimônio (III), antimônio (V), estanho (II), estanho (III) e estanho (IV).

Grupo III: os cátions deste grupo formam precipitados com o sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal, sendo eles: cobalto (II), níquel (II), ferro (II), ferro (III), cromo (III), alumínio, zinco e manganês (II).

Grupo IV: os cátions desse grupo não reagem com nenhum dos reagentes citados acima, eles formam precipitados com o carbonato de amônio estando na presença de cloreto de amônio em meio neutro ou levemente acido. Sendo constituído dos cátions: cálcio, estrôncio e bário. Alguns métodos excluem os reagentes do grupo IV e incluem o magnésio nele. As consideráveis amostras de cloreto de amônio serão encontradas quando os cátions deste grupo precipitarem, e por isso o mais lógico é não incluir o magnésio no grupo.

Grupo V: a maioria dos seus compostos são solúveis em água e os cátions deste grupo não reagem com os reagentes de grupo dos outros. Sendo o último grupo classificado, inclui os íons: magnésio, sódio, potássio, amônio, lítio e hidrogênio.

Neste relatório será apresentado o estudo realizado com os cátions do grupo I: chumbo (Pb++) mercúrio I (Hg22+) e prata (Ag+).

Sabe-se que os cátions do grupo I formam cloretos insolúveis, são eles: precipitado branco de cloreto de chumbo (PbCl2), cloreto de mercúrio I (Hg2Cl2) e cloreto de prata (AgCl). Porém, o cloreto de chumbo é ligeiramente solúvel em água e, por esta razão, o chumbo nunca é completamente precipitado, quando se adiciona ácido clorídrico diluído à amostra.

Os métodos utilizados para identificação de cada cátion baseiam-se, principalmente, na formação de precipitado em forma de cloretos, porém, como todos os cátions do grupo I formam precipitados de cloretos, empregou-se outros métodos para a identificação independente de cada um.

1. OBJETIVO

Identificar e provar experimentalmente a presença de cátions do grupo I (Ag+, Pb++ Hg2++) em uma solução problema, através de técnicas de precipitação e mudança de coloração.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

1. Materiais e reagentes

• Solução problema;
• Solução de ácido clorídrico (HCl) 1:1;
• Pipeta de pasteur;
• Béquer de 50 mL;
• Tubo de ensaio;
• Centrifuga;
• Solução de cromato de potássio diluído (K2CrO4);
• Solução de hidróxido de amônio 1:1 (NH4OH);
• Solução de ácido nítrico diluído (HNO3);

1. Procedimento experimental

• Adicionou-se uma quantidade da solução problema em um tubo de ensaio;
• Adicionou-se ao tubo de ensaio com a solução problema algumas mL’s de HCl 1:1, onde observou-se a formação de um precipitado de coloração branca;
• Aqueceu-se o tubo de ensaio contendo a solução com o HCl para completar a reação;
• Esfriou-se e centrifugou por 5 min;
• Após a centrifugação foi retirado com uma pipeta de pasteur o filtrado (parte sobrenadante) e desprezado, ficando apenas o precipitado;
• Tratou-se o precipitado com água destilada e aqueceu novamente o tubo de ensaio e levou-se para a centrifuga por 3 minutos;
• Após centrifugado foi feita a separação do resíduo e do filtrado, colocando-se o filtrado em outro tubo de ensaio;

• Tomou-se cerca de 4 mL do filtrado em outro tubo de ensaio e adicionou-se algumas gotas de Solução de cromato de potássio diluído (K2CrO4), observando-se a formação de um precipitado amarelo;
• No precipitado que havia sido separado adicionou-se hidróxido de amônio 1:1 (NH4OH) e em seguida aqueceu-se, observando após do aquecimento a formação de um precipitado de coloração cinza;

• Centrifugou-se e novamente retirou-se o filtrado;
• Adicionou-se ao filtrado ácido nítrico diluído (HNO3) e foi observada a formação de um precipitado branco.

1.  RESULTADOS E DISCUSSÕES

No momento em que se adicionou ácido clorídrico à solução problema houve a formação de um precipitado branco indicando a presença de cátions do grupo I, sabendo que esses cátions se precipitam na forma de cloretos: