RELATÓRIO YURI - POTENCIOMETRIA[

1. INTRODUÇÃO        

        A Potenciometria foi inserida pelo químico Walther Hermann Nernst, em 1897, pois se fez necessário quantificar o grau de acidez das substâncias contidas em uma solução.

        O primeiro sensor potenciométrico foi um eletrodo de hidrogênio usado para medir a acidez em uma solução aquosa. Em 1906 Erika Cremer desenvolveu um eletrodo de vidro, que foi aperfeiçoado por Fritz Haber e Zygmunt Klemensiewicz.

        O medidor de pH se fez importante devido a necessidade de encontrar a influência da acidez sobre as reações enzimáticas. O primeiro medidor de pH com eletrodo de vidro e potenciômetro de tubo á vácuo a ser comercializado foi em 1935, desenvolvido por Elder e Wright.

        O método potenciométrico é empregado para quantificar a concentração de determinada solução, é uma técnica muito utilizada em laboratórios, utiliza-se o potencial entre dois eletrodos, um de referência e outro indicador é empregado para determinar a função do volume do reagente adicionado.

        A titulação ácido base pode ser feita através de um potenciômetro, onde dois eletrodos são primeiramente calibrados, referencial em milivolts (mV), os eletrodos são introduzidos em uma solução, a qual se deseja identificar, chamada de analito, o titulante é posto em uma bureta, e o agitador magnético colocado em um Becker com a solução, a medida em que se adiciona o titulante os valores são anotados, para que seja possível traçar um gráfico cartesiano, identificando o pH do titulante. Conforme mostra a figura 1.

        A condutimetria utiliza a medida de condutividade elétrica em uma solução eletrolítica. Os íons positivos e negativos migram através da solução, durante a aplicação de corrente alternada e podem ser determinadas por titulação. Podemos definir como um transporte de carga de materiais.

        Nas titulações condutométricas pode haver diversas formas de variação na condutividade, pois dependem de cada tipo de íon envolvido, dependendo da concentração, carga, mobilidade e outros fatores.

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FIGURA 1: EQUIPAMENTO DE POTENCIOMETRIA.

FONTE: PROFESSOR RAFAEL SOUSA, 2013.

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1. MATERIAIS E MÉTODOS

• pHmetro com eletrodo de vidro e um eletrodo de referência
• Agitador
• Béquer de 250 mL
• Pipeta
• Béquer de 150 mL
• Barra magnética
• Água deionizada
• Fenolftaleína

1. REAGENTES

• NaOH 0,1 M
• HCl 0,1 M

1. PROCEDIMENTOS

Em um béquer de 250 mL pipetamos 25,0 mL de Ácido clorídrico (HCl) aproximadamente 0,1 M, medimos 25,0 mL de água deionizada e adicionamos ao béquer juntamente com 3 gotas de vermelho de metila, foi realizado a titulação e chegamos em uma concentração de 0,0948 para o HCl.

Em outro e béquer de 150 mL foram pipetados 25,00 mL de Ácido clorídrico (HCl), introduzimos a barra magnética e os eletrodos já calibrados com solução tampão 7,00, todos os valores foram anotados e chegamos a um resultado para cada um, veja melhor explicação sobre essa prática na tabela logo abaixo.

1. RESULTADOS

        Ao ser realizada a titulação acido base para uma prévia elaboração do ponto de viragem da amostra o qual o valor gasto foi de 23,7 mL de solução de NaOH 0,1 M (hidróxido de sódio 0,1 M), em uma solução de HCl 0,1 M (ácido clorídrico 0,1 M), juntamente com 5 gotas de fenolftaleína para a indicação do ponto de viragem da amostra.

        Ao iniciar a titulação com auxílio do potenciômetro e de um agitador magnético foi medido os valores que resultaram ao adicionar o NaOH 0,1 M para a neutralização do ácido clorídrico, o qual se obteve uma variação de mV na solução. Ao iniciar o teste a sua corrente era de 296 mV e ao término da análise o qual se deu a neutralização obteve uma corrente de 6 mV.

        Ao anotar os valores e resultados, foi realizado os cálculos da concentração do ácido Clorídrico foram obtidos através da utilização de duas técnicas, conforme apresentadas no quadro 1.

        Ao observar o quadro de variação de corrente do soluto de HCl 0,1 M foi identificado uma variação grande quando se ocorre o ponto de viragem da amostra o qual deu um declive de 189 mV. E ao apresentar esta variação foi finalizado a análise podendo assim identificar o ponto em que uma amostra está em equilíbrio entre o titulante e o titulado.

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QUADRO 1: RESULTADOS

FONTE: AUTORES, 2019

        Com base nos resultados foi elabora uma tabela (tabela 1) e um gráfico (gráfico 1) para melhorar a visualização do ponto de viragem da amostra.

Volume Em mL	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Escala Em MV	298	296	295	293	291	290	288	286	284	282	279	277	274
Volume Em mL	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	23,7
Escala Em MV	272	269	266	262	258	253	248	241	232	221	195	006

TABELA 1: REPRESENTAÇÃO DO VOLUME E MV

FONTE: OS AUTORES, 2019.

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GRÁFICO 1: VARIAÇÃO DE MV EM CONSIDERAÇÃO AO VOLUME GASTO DE NAOH

FONTE: AUTORES, 2019