RELATÓRIO DE PELES E COUROS DETERMINAÇÃO DE CROMO, EM BANHO DE CALEIRO

FUNDAÇÃO ESCOLA TÉCNICA LIBERATO SALZANO VIEIRA DA CUNHA

CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA

PROCESSOS INDUSTRIAIS – COUROS

RELATÓRIO DE PELES E COUROS

 DETERMINAÇÃO DE CROMO, EM BANHO DE CALEIRO

Fernando Caiel

Turma: 5531

Grupo 7A

Amostra: O Alquimista

OBJETIVO

Determinação do teor de óxido de cromo III

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

        O curtimento ao cromo é o processo de curtimento mais utilizado por fornecer couros de elevada resistência hidrotérmica, por ser um processo relativamente rápido e produzir couros de grande versatilidade.

São usados no curtimento sais básicos de cromo que reagem com os grupos carboxílicos do colágeno. Os sais são adicionados ao banho de curtimento e seu teor deve ser controlado para obter-se um produto curtido com as características especificadas. No curtimento ao cromo, as peles incorporam de 2,5% a 3,0% de Cr2O3.

O principal problema do curtimento ao cromo é a alta toxidez dos banhos residuais e a dificuldade de tratamento dos mesmos. A solução para este problema encaminha-se para produtos e processos que levam a um melhor esgotamento dos banhos residuais; ao reciclo dos banhos residuais, diretamente ou pela precipitação e posterior dissolução do sal cromo; ou a adoção de sistemas de curtimento mistos, em que substitui uma parte do sal de cromo por outra substância curtente.

Na prática, pegou-se uma alíquota de amostra contendo óxido de cromo e adicionou-se hidróxido de sódio em excesso, para formar hidróxido de cromo que logo se complexa a tetrahidróxido de cromo III. Conforme é demonstrado nas reações a seguir:        

        Cr+3       +    3 NaOH                3Na+      +   Cr(OH)3

        Cr(OH)3    +  OH-                    Cr(OH)4-

        Após , coloca-se água oxigenada para que o cromo passe de cromo III para cromo VI. Para catalisar a decomposição da água oxigenada em mio básico adiciona-se sulfato de níquel.

        H2O2  NiSO4                 H2O    +     [O][pic 1]

Cr(OH)4-     +   2 [O]                  CrO4-2    +   2 H2O[pic 2]

        Quando todo o cromo estiver na forma de cromato, coloca-se um pouco de ácido clorídrico, para que o cromo passe a dicromato.

        2 CrO4-2+ 2 H+                     H2O    +    Cr2O7-2

        Coloca-se então iodeto de potássio para reduzir o cromo liberando iodo.

        6 I-     +   2 Cr+6                        3I2      +      2 Cr+3[pic 3]

        Titula-se então o iodo com o tiossulfato de sódio até a passagem da coloração castanho escuro para castanho claro. Adiciona-se solução de amido, que passará a solução para azul escuro, titula-se até a solução atingir a coloração inicial (verde) indicando assim o ponto final. A reação que ocorre durante a titulação é a seguinte:

        

        I    +  2 Na2S2O3                  2NaI   +  Na2S4O6[pic 4]

                       Azul                                                                   Verde

Cálculos:

Aliquota: 10 ml

Volume 1: 13,4 ml

Volume 2: 13,4 ml

Na2S2O3 0,1N   Fc: 0,9684

1) 0,09684 eqg  Na2S2O3 ------ 1000 mL

                                  X    ------  13,4 mL

                    X = 0,001297656 eqg

1 eqg Cr+3   ------------- 17,33 g

0,001297656 eqg ------  X

    X = 0,02248838 g Cr+3

         2Cr+3   ------ Cr2O3

103,992 g   ----------  151,99182 g

0,02248838 g -------   X

                      X = 0,0328684 g Cr2O3 

0,0328684 g Cr2O3 ------  10 ml da amostra

                          X   ------  1000 mL

                          X = 3,2868 g/L Cr2O3

Fórmula g/L Cr2O3 =

Volume Na2S2O3  x  Fator de correção  x  0,2533g/L Cr2O3 =

13,4 ml x 0,9684 x 0,2533 =  3,2868 g/L Cr2O3

CONCLUSÃO

A amostra apresenta necessidade de correção do cromo, pois o conteúdo mínimo de cromo deve ser de 3,5% de óxido de cromo (NBR13525-1995; e MK news 2003).