RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA QUANTITATIVA EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE DE SAIS

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA QUANTITATIVA

EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE DE SAIS

[pic 1]

INTRODUÇÃO

O produto de solubilidade ou Kps é o produto das concentrações (em mol/L) dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica. Os valores do kps são constantes para cada substancia, a uma determinada temperatura. É importante lembrar que, os valores do Kps permanecem constantes somente em soluções saturadas de eletrólitos pouco solúveis.

Se a dissociação iônica for endotérmica, e se aumentarmos a temperatura, este aumento acarretará em um aumento de solubilidade, portanto, o valor do Kps aumentará. Se a dissolução for exotérmica acontecerá o contrário do citado anteriormente. Podemos então concluir que a temperatura altera o valor do Kps.

OBJETIVOS

O objetivo desse experimento é determinar o produto de solubilidade do oxalato de bário em água

PARTE EXPERIMENTAL

Materiais e Reagentes

• Água destilada

•100 mL de solução de nitrato de bário – 0,1 mol/L

•100 mL de solução de oxalato de amônio – 0,1 mol/L

• 2 pipetas de 10 mL

• 4 pipetas de 5 mL

• 24 tubos de ensaio

• 2 estantes para tubo de ensaio

• Caneta para escrever nas vidrarias

Procedimento Experimental

1. Colocou-se na estante 12 tubos de ensaio, enumerados, indicando solução de nitrato de bário
2. Acrescentou-se no primeiro tubo 10 mL de solução de nitrato de bário 0,1 mol/L
3. Transferiu-se 5 mL dessa solução para o tubo 2
4. Acrescentou-se 5 mL de água destilada ao tubo 2 e homogeneizou-se
5. Retirou-se uma quantidade de 5 mL do tubo 2 para o tubo 3
6. Em seguida, adicionou-se 5 mL de água ao tubo 3 e homogeneizou-se essa solução
7. Repitiu-se esse processo de solubilização até chegar ao tubo 12, ao qual foram retirados 5 mL da solução final obtida e desprezados.
8. Separou-se os outros 12 tubos de ensaio, identificando-os de 1 a 12, porém desta vez com solução de oxalato de amônio também 0,1 mol/L de concentração
9. Repitiu-se os processos anteriores até chegar ao tubo 12, ao qual também foram retirados e desprezados 5 mL da solução final obtida
10.   Em sequência, misturou-se o conteúdo do tubo 1, que continha nitrato de bário, com o conteúdo do tubo 1, que continha oxalato de amônio
11.   Fez-se o mesmo com os outros tubos misturando um de nitrato de bário com outro de oxalato de amônio (seguindo as enumerações)
12.   Homogeneizou-se, e aguardou-se o repouso até observar se houve a formação de um precipitado.

RESULTADO E DISCUSSÃO

Na prática foram realizadas várias diluições e por isso devemos realizar o cálculo individual de todas as concentrações em mol/L individualmente para cada tubo de ensaio conforme a fórmula a seguir:

=[pic 2][pic 3]

Ao realizarmos os cálculos obtemos os resultados dispostos na tabela a seguir:

...