RELATÓRIO DE ÁCIDOS E BASES

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ

CENTRO DE CIÊNCIAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA

ÁCIDOS E BASES

PROFESSOR: SANDRA

ELENIR

MATOS

LORENA KARLA ESTEVAM DA SILVA

MATRÍCULA 385870

CURSO: FARMÁCIA

FORTALEZA - CE

13\06\2015

INTRODUÇÃO

Há três principais definições distintas de ácido e base. As definições de Arrhenius ( que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons H+, enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam íons  OH-), Bronsted-Lowry (ácido é uma substância capaz de ceder um próton a uma reação, enquanto base é uma substância capaz de receber um próton)e Lewis (ácidos são substâncias que, numa ligação química, podem receber pares eletrônicos, enquanto as bases são aquelas que cedem estes pares).

Uma das propriedades especiais da água pura é a capacidade de atuar como ácido ou como base. Podendo reagir como base em reações com ácidos e como ácidos em reações com bases. A água pura é um fraco condutor de eletricidade, mas apresenta uma condutividade elétrica definida, devido sua autodissociação:

H2O(l) → H+(aq) + OH-(aq)

A constante de equilíbrio para a autodissociação da água é:

Kw = K[H2O] = [H+][OH-]

Constatou-se experimentalmente que a constante de dissociação da água a 25 oC é 1,0*10-14.

Uma solução é ácida quando a concentração de H+ é maior que a concentração de OH-, e uma solução básica quando a concentração de OH- é maior que a concentração de H+ e uma solução é neutra quando as concentrações de H+ e OH- são iguais. Como na água pura temos que [H+] = [OH-] :

Kw= [OH-][H+]= [H+]² = 1,0*10-14 → 1,0*10-7=[H+]=[OH-]

O pH é uma escala utilizada para medir a acidez de determinada substância, pH é definido como  -log[H+]. Há também o pOH, que é uma escala utilizada para medir a alcalinidade de uma substância, pOH é definido como [OH-].

Solução ácida: pH<7

Solução neutra: pH = 7

Solução básica: pH >7

Há substâncias conhecidas como indicadores, que indicam o pH de determinadas substâncias pela mudança na coloração, essa mudança ocorre quando há uma mudança na faixa de pH. Existem vários indicadores, cada um ideal para uma faixa de pH bem definida.

Ácido-base conjugado é uma extensão da definição de Bronsted, a base conjugada de um ácido é a espécie que se forma quando um próton é retirado do ácido. Esse conceito é importante para se entender a definição de solução tampão. Solução tampão é uma solução de um ácido fraco ou base fraca e sua base ou ácido conjugados, respectivamente. Essa solução tem a capacidade de resistir a variação de pH quando se adiciona pequenas quantidades de substâncias com pH diferente do pH da solução tampão.

OBJETIVOS

- Determinar as propriedades dos indicadores;

- Determinar as constantes de ionização de um ácido fraco;

- Verificar as propriedades de uma solução tampão;

- Determinar a concentração de um ácido através de titulação ácido-base.

PARTE EXPERIMENTAL

PARTE A – USO DE INDICADORES

1. Transferiu-se 1 mL de soluções de Hcl 1 mol/; 0,1 M e 0,01 M para tubos de ensaio e adicionou-se duas gotas do indicador violeta de metila;

2. Observou-se as colorações das soluções nos tubos e anotou-se na tabela;

3. Repetiu-se o procedimento com soluções de NH3 1M; 0,1 M e 0,01 M, usando o indicador amarelo de alizarina;

PARTE B – DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE

1. Preparou-se 50 mL de uma solução de ácido acético pela diluição de 2,5 mL de vinagre (medido em pipeta graduada) com água destilada até completar 50 mL de uma solução em um balão volumétrico;

2. Dividiu-se a solução em duas partes iguais A e B (25 mL de cada), medidas em uma proveta e transferiu-se para dois erlenmeyers;

3. Preparou-se a bureta com NaOH 0,2 mol/L para realizar a tiltulação;

4.Titulou-se uma das partes, digamos B, com NaOH 0,2 M usando fenolftaleína como indicador até o aparecimento de uma coloração rósea;

5. Anotou-se o volume gasto na titulação, para posteriormente calcular a concentração do vinagre pedido no pós laboratório;

PREPARO DA SOLUÇÃO TAMPÃO:

6. Misturou-se novamente A e B (proveniente da titulação);

7. Determinou-se o pH da solução resultante (soluçaõ tampão) usando o pHmetro;

PARTE C – VERIFICAÇÃO DA PROPRIEDADE DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO

1. Anotou-se na tabela o valor do Ph da água destilada do laboratório;

2. Escolheu-se uma solução de Hcl 0,1 M e anotou-se na tabela;

PROCEDIMENTO  II

3. Transferiu-se 20 mL de SOLUÇÃO TAMPÃO  prepara na parte B para um béquer e adicionou-se 5 gotas de solução NaOH 0,1 M. Misturou-se bem e mediu-se o pH, utilizando papel indicador; Transferiu-se 20 mL de ÁGUA DESTILADA para um béquer e adicionou-se 5 gotas de solução Hcl 0,1M, misturou-se bem e mediu-se o pH, utilizando papel indicador;