RELATÓRIO - DUREZA DA ÁGUA

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ

ANA MARIA PERDOMO VARAGO

VANESSA ESPIACI SANTOS

DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA

PALOTINA

2018

ANA MARIA PERDOMO VARAGO

VANESSA ESPIACI SANTOS

DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA

Relatório apresentado ao curso de Licenciatura em Ciências Exatas, Universidade Federal do Paraná, como requisito parcial à obtenção de nota na disciplina de Química Analítica I.

Orientador: Prof.º Dr.º Rodrigo Sequinel

PALOTINA

2018

SUMÁRIO

1. OBJETIVO 3

2. INTRODUÇÃO 3

3. MATERIAIS E MÉTODOS 4

3.1 Materiais 4

3.2 Reagentes e Amostra 4

3.3 Métodos 4

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 4

5. CONCLUSÃO 8

6. REFERÊNCIAS 8

7. ANEXO 8



1. OBJETIVO

Determinar a dureza de uma amostra de água por meio da técnica de titulação de complexação.

2. INTRODUÇÃO

A titulação por complexação é uma técnica de análise volumétrica que utiliza métodos baseados na formação de compostos complexos, que são compostos originados da ligação coordenada de pares eletrônicos disponíveis além do octeto com íons metálicos. Nesta técnica a formação de um complexo colorido formado entre o analito e o indicador, que posteriormente torna-se livre com uma outra coloração, é usada para indicar o ponto final da titulação. (1)

O principal agente complexante é o EDTA (ácido etilenodiaminotetracético), representado por H4Y, devido à grande estabilidade de sua ligação com íons metálicos (metal-EDTA), uma vez que possui quatro pares eletrônicos disponíveis para ligações coordenadas. (2)

Realizar a reação em uma solução tampão básica remove H+ assim que ele é formado, o que favorece a formação de complexo EDTA-cátion metálico como produto da reação. Para a maioria dos propósitos pode ser considerado que a formação do complexo EDTA-cátion metálico chegará ao término, e isto é o principal motivo pelo que EDTA é usado em titulações. (3)

Negro de Eriocromo T é um dos mais antigos e mais usados indicadores de complexação. É usado exclusivamente na faixa de pH entre 7 e 11 onde a forma azul do indicador predomina na ausência de íons metálicos. Embora o Erio T forme complexos vermelhos com aproximadamente 30 metais somente poucos desses complexos tem a estabilidade necessária para permitir uma mudança de cor apropriada no ponto final de uma titulação direta com o EDTA. O indicador é usado mais frequentemente na titulação direta de Mg2+, Ca2+, Cd2+, Zn2+ e Pb2+. (1)

A Portaria N°36 do Ministério da Saúde, de 19 de janeiro de 1990, estabelece como Valores Máximos Permitidos, VMP, 500 mg de CaCO3 por litro:

Tipo de água

Concentração de CaCO3 em mg.L-1

Água moles …………………………….

<50 mg de CaCO3 por litro

Água de dureza moderada …………..

50 a 150 mg de CaCO3 por litro

Águas duras …………………………..

150 a 300 mg de CaCO3 por litro

Águas muito duras …………………...

> 300 mg de CaCO3 por litro

Tabela 1. Tipos de água relacionados à dureza total da mesma em mg.L-1 de CaCO3.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 Materiais

- Erlenmeyer de 125mL;

- Bureta 25mL;

- Pipetas;

- Béquer;

- Espátula.

3.2 Reagentes e Amostra

- Amostra água;

-NET (negro de eriocromo T);

- Solução padrão de EDTA padronizada 0,0105 mol/L.

3.3 Métodos

Utilizando uma uma pipeta volumétrica, foi pipetado 25 mL de amostra a ser analisada para erlenmeyer, foi acrescentado aproximadamente 20 mL de água destilada.

Adicionou-se 5 mL de solução tampão de pH 10, com auxílio de uma proveta. Em seguida foi adicionado uma ponta de espátula de indicador (Negro de eriocromo T) até coloração ficar levemente vermelha.

Foi feito a titulação para identificar o volume de solução padrão de EDTA gasto e a cor do ponto de viragem (violeta-vermelho para o azul).

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

As três titulações da água da amostra e da água de torneira foram titulados com EDTA 0,0105 mol/L, utilizando o NET como indicador, em pH 10 controlado por uma solução tampão. Os íons de Ca2+ em solução formam um rosa com a adição do indicador. Ocorrendo a seguinte reação:

NET - + Ca2+ ⇋ NET.Ca

Com a adição da quantidade suficiente de EDTA para complexar todo o cálcio, a solução toma a cor azul, o que indica o fim da titulação.

NET.Ca + EDTA ⇋ EDTACa + NET -

Os valores obtidos experimentalmente