ROTEIRO DE PRÁTICA DE CORROSÃO ELETROQUÍMICA GOTA SALINA

INTRODUÇÃO

As reações eletroquímicas são reações de oxirredução, em outras palavras, são reações que envolvem transferências de elétrons de uma espécie para outra.

A corrosão ocorre por meio de um fenômeno natural e espontâneo causado quando o metal está em contato com um eletrólito, o ar, e umidade em metais por meio de reação química. A corrosão é um processo de oxirredução, em que um material metálico, perde elétrons sofrendo oxidação enquanto outro material ganha elétrons, sofrendo redução, ou seja onde acontecem, simultaneamente, reações anódicas e catódicas. Para que o metal oxide ele deve apresentar um potencial de redução (Eº red) menor que o material que entrou em contato com ele, seja o oxigênio ou no caso desta prática um eletrólito.

MATERIAIS

Tampinha metálica de garrafa;

Solução alcoólica 1% em massa de fenolftaleína;

Solução 3,5% em massa de NaCl;

Solução 1% em massa de ferricianeto de potássio;

Lixa ou palha de aço;

Água destilada;

Pipeta de Pasteur.

PROCEDIMENTO

Preparo das Soluções

Adicione 3,5 g de NaCl em um balão volumétrico de 100mL e complete o volume com água destilada.

Adicione 1 g de ferricianeto de potássio em um balão volumétrico de 100 mL e complete seu volume com água destilada.

Adicione 1g de Fenolftaleína em um balão volumétrico de capacidade 100 mL. Adicione no balão 80 mL de álcool etílico e complete o volume do balão com água destilada.

Preparo da Solução Gota salina

Transfira 100 mL da solução de Cloreto de Sódio (NaCl) para um becker, adicione 3,0 mL da solução de Ferricianeto de potássio (K3[Fe(CN)6]) e 1,0 mL da solução de fenolftaleína.

Preparo da tampa metálica

Com o auxílio de uma lixa ou uma palha de aço, lixe a superfície da tampa até retirar toda a tinta.

Adição da solução na tampinha

Adicione à tampinha uma gota da solução salina, preparada anteriormente. Aguarde e observe a mudança na coloração da gota.

Observações: Após algum tempo será possível ver a mudança de coloração do meio. O ideal é observar a reação após alguns minutos e depois de alguns dias, pode-se também tentar acelerar o processo utilizando uma corrente elétrica.