Reatividade do Aluminio

Parte II - Estudo do caratér anfótero do hidróxido de alumínio

A partir dos conceitos abordados na introdução, foi mencionado do caráter anfótero do hidróxido de alumínio.

Esse equílibrio que varia em função do pH do meio e pode ser descrita através da reação abaixo:

Al(H2O)63+↔ Al(OH)3↔ Al(OH)4–

Sendo a primeira espécie solúvel em água, com um pH<<<<7

Por sua vez, o hidróxido de alumínio é insolúvel em água e se forma em pH levemente básico, apx. pH 7 – 9

E por fim, a ultima espécie, também soluvel em água só se forma em um meio altamente básico pH >>>> 9

Logo, esta prática poderá ser explicada utilizando estes conceitos, analizando o pH e verificando qual substância foi formada e se coincidiu com a análise teórica.

Em primeira instância, foi adicionado em um béquer agua destilada pura, e em seguida foi medido seu pH, que resultou em aproximadamente 6. Consequentemente foi adicionado sulfato de alumínio, Al(SO4)3,

e sua reação é mostrada abaixo:

Al2(SO4)3(l) + H2O(l) → H2SO4(aq) + X(aq)

Para saber qual possível substancia foi formada, é necessario avaliar o PH do meio, que, experimentalmente, obtivemos um valor em torno de pH=1. Isso é demonstrado na equação, com a formação de ácido sulfúrico. Logo, como o pH do meio é extremamente ácido podemos afirmar que houve a formação do Al(H2O)63+ (aq).

Em seguida, foi adicionado gotas de NaOH, uma base forte e, ao se dissociar, provocará uma variação muito brusca de pH, formando, assim, um precipitado no sistema.

Como foi medido o pH em torno de 7, confirmaremos, assim, a formação de um precipitado, Al(OH)3.

Por fim, com a adição de mais umas gotas de NaOH, aumentará o pH ainda mais, o que irá solubilizar do sal previamente formado, formando, assim, Al(OH)4-.

A execução desta prática não divergiu dos conceitos teóricos, obecedendo todos os valores de pH e espécie química formada.