Relatório ácidos bases
Por: gunteer • 23/6/2017 • Relatório de pesquisa • 952 Palavras (4 Páginas) • 691 Visualizações
ÁCIDOS E BASES
RESUMO:
A aula prática pelo qual os resultados geraram este relatório, teve como objetivo geral, constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases e utilizar corretamente os indicadores ácido-base mais comuns.
INTRODUÇÃO:
“As funções mais importantes da química: ácidos e bases. São os grandes pilares de toda a vida de nosso planeta, bem como da maioria das propriedades do reino mineral. Íons carbonatos e bicarbonatos (ambos básicos) estão presentes na maior parte das fontes de água e de rochas, junto com outras substâncias básicas como fosfatos, boratos, arsenatos e amônia. Em adição, vulcões podem gerar águas extremamente ácidas pela presença de HCl e SO2. A fotossíntese das plantas pode alterar a acidez da água nas vizinhanças por produzir CO2, a substância geradora de ácido mais comum na natureza. A fermentação do suco de frutas pode vir a produzir ácido acético. Quando utilizamos nossos músculos em excesso sentimos dores provocados pela liberação de ácido lático.
Com tamanha frequência em nosso ambiente, não é de se espantar que os ácidos e bases tenham sido estudados por tantos séculos. Os próprios termos são medievais: "Ácido" vem da palavra latina "acidus", que significa azedo. Inicialmente, o termo era aplicado ao vinagre, mas outras substâncias com propriedades semelhantes passaram a ter esta denominação. "Álcali", outro termo para bases, vem da palavra arábica "alkali", que significa cinzas. Quando cinzas são dissolvidas em água, esta se torna básica, devido a presença de carbonato de potássio. A palavra "sal" já foi utilizada exclusivamente para referência ao sal marinho ou cloreto de sódio, mas hoje tem um significado muito mais amplo.”
PARTE EXPERIMENTAL:
Foi numerado 4 tubos de ensaio (1,2,3,4)
Em seguida foi adicionado 1/3 de volume dos seguintes ácidos: HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo3) e NH4OH (tubo 4);
Utilizando o bastão de vidro, molhe com a solução do tubo 1 um pedaço de papel tornassol azul, um de tornassol vermelho e um de indicador universal. Anotou-se as cores:
tornassol azul: rosa
tornassol vermelho: vermelho
indicador universal: violeta
- Foi executado o mesmo para o tubo 2, com H2SO4
tornassol azul: rosa
tornassol vermelho: vermelho
indicador universal: violeta
- Foi executado o mesmo para o tubo 3, com NaOH
tornassol azul: azul
tornassol vermelho: azul
indicador universal: azul escuro
- Foi executado o mesmo para o tubo 4, com NH4OH
tornassol azul: azul
tornassol vermelho: azul
indicador universal: azul escuro
- Foi adicionado em cada um deles 3 gotas de fenolftaleína. Anotou-se as cores resultantes:
Fenolftaleína + HCl = incolor
Fenolftaleína + H2SO4 = incolor
Fenolftaleína + NaOH = violeta
Fenolftaleína + NH4OH = violeta
Foi descartado o conteúdo dos 4 tubos. Lavados e repetido o procedimento inicial (adicionar 1/3 de volume dos seguintes ácidos: HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo3) e NH4OH (tubo 4))
- Foi adicionado 3 gotas de metil orange a cada uma das quatro soluções. Anotou-se as cores;
metil orange + HCl = vermelho
metil orange + H2SO4 = vermelho
metil orange + NaOH = laranja
metil orange + NH4OH = laranja
Foi descartado o conteúdo dos 4 tubos. Lavados e repetido o procedimento inicial (adicionar 1/3 de volume dos seguintes ácidos: HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo3) e NH4OH (tubo 4))
- Foi adicionado 3 gotas de azul de bromotimol a cada uma das quatro soluções. Anotou-se as cores:
azul de bromotimol + HCl = amarelo
azul de bromotimol + H2SO = amarelo
azul de bromotimol + NaOH = azul escuro
azul de bromotimol + NH4OH = azul escuro
Foi descartado os conteúdos dos 4 tubos e finalizado o experimento.
MATERIAL E REAGENTES:
Bastão de vidro
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