Relatório 2 - ph, hidrólise e solução tampão

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POLO NOVA FRIBURGO

CURSO :  QUÍMICA

ALUNO: RAFAEL ANTUNES PINHEIRO

MATRÍCULA: 14211070040

DISCIPLINA  : QUÍMICA  D

 (    ) AD1                     (    ) AD2                 ( X )RELATÓRIO

                                                                       Tutor: Michael

Experimento 2

pH, Hidrólise e Solução Tampão

INTRODUÇÃO

O conceito de pH (potencial hidrogênico) foi introduzido pelo bioquímico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939), com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas, evitando assim o uso de expressões matemáticas com expoentes negativos. Sorensen propôs as seguintes definições:

Com o uso dos logaritmos decimas, todas as fórmulas anteriores se simplificam:

Da expressão

Extraindo-se os logaritmos e trocando-se os sinais, obtemos:

Logo, temos que:

Daí, podemos concluir que:

                                Figura 1: escala de pH e pOH: https://pt.wikibooks.org/wiki/Bioquímica/pH,_pKa_e_soluções_tampão#/media/File:EscalapH.png[pic 4]

Normalmente, a medida do pH e suas alterações pode ser feita de duas maneiras:

• com aparelhos eletrônicos, denominados pHmetros;
• com o auxílio dos chamados indicadores ácido-base, que são substâncias que mudam de cor em certa faixa de pH, chamado de ponto de viragem.

Existem soluções que praticamente não sofrem variação quando é adicionada uma pequena quantidade de ácido ou base, mesmo que o ácido ou a base sejam fortes. Estas soluções são denominadas soluções-tampões.

As soluções-tampões geralmente são soluções de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado.

OBJETIVO

Estimar o pH de soluções aquosas usando indicadores.  Ilustrar o funcionamento de soluções tampão.

MATERIAIS E REAGENTES

- 17 tubos de ensaio

- proveta de 10ml e de 25ml

- erlenmeyer de 125 cm3

- conta gota

- estante para os tubos de ensaio

- hidróxido de sódio

- acido clorídrico

- acetato de sódio

- acido acético

- indicador fenolftaleína

- indicador verde bromocresol

- fita medidora de pH

- água de torneira e água destilada

* substituiu-se o azul de bromotimol por fita indicadora de pH

  substituiu-se a água fervida por água de torneira

PROCEDIMENTO

1° parte

Numerou-se 17 tubos de ensaio, e em seguida preencheu-se os tubos de 1 a 3 com água de torneira, e os tubos de 4 a 6 com água destilada. Após, adicionou-se algumas gotas do verde de bromocresol aos tubos 1 e 4, colocou-se  fitas medidoras de pH nos tubos 2 e 5 e adicionou-se algumas gotas de fenolftaleína aos tubos 3 e 6.

2°parte

Adicionou-se 0,8 ml de ácido acético e 0,2 ml de água nos tubos 7, 8 e 9, 0,2 ml de acetato de sódio e 0,8 ml de água nos tubos 10, 11 e 12, e 0,8 ml de ácido acético e 0,2 ml de acetato de sódio nos tubos 13, 14 e 15. Em seguida foram adicionadas algumas gotas do verde de bromocresol aos tubos 7, 10 e 13, foram colocadas fitas medidoras de pH nos tubos 8, 11 e 14 e foram adicionadas algumas gotas de fenolftaleína aos tubos 9, 12 e 15.

3° parte

Adicionou-se metade da solução contida no tubo 13 ao tubo 16, metade da solução contida no tubo 14 ao tubo 17 e verificou-se o pH de cada solução. Após adicionou-se 1 ml de HCl aos tubos 1 e 13 e adicionou-se 1 ml de NaOH aos tubos 3, 16 e 17, tomando-se nota das cores observadas e dos valores do pH.

RESULTADO DOS EXPERIMENTOS

1°parte

Tubo	Água	Indicador	Cor observada	Intervalo de pH
1	Destilada	Verde de bromocresol	Azul	> 5,4
2	Destilada	Fita de pH	-	7.5 a 8
3	Destilada	Fenolftaleína	Incolor	< 8
4	Torneira	Verde de bromocresol	Azul	> 5,4
5	Torneira	Fita de pH	-	7.5 a 8
6	Torneira	Fenolftaleína	Incolor	< 8

* O experimento apresentou resultados idênticos entre a água destilada e a água de torneira por um possível problema com o destilador utilizado.

2°parte

Tubo	Ác. Acético	Acetato Na	Água	Indicador	Cor	pH
7	0,8	0	0,2	VBC	Amarelo	< 3,8
8	0,8	0	0,2	pH	-	3,5
9	0,8	0	0,2	FFT	Incolor	< 8
10	0	2	0,8	VBC	Azul	> 5,4
11	0	2	0,8	pH	-	7,5
12	0	2	0,8	FFT	Incolor	< 8
13	0,8	2	0	VBC	Verde	3,8 – 5,4
14	0,8	2	0	pH	-	4,5
15	0,8	2	0	FFT	incolor	< 8

3°parte

Tubo	Solução Inicial	Indicador	Reag. adicionado	pH inicial	pH final
1	Água destilada	VBC	HCl	> 5,4	< 3,8
3	Água destilada	FFT	NaOH	< 8	8 – 10
13	Solução tampão	VBC	HCl	< 5,4	< 3,8
16	Solução tampão	VBC	NaOH	< 5,4	> 5,4
17	Solução tampão	Fita	NaOH	4,5	< 8